练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．下列属于加成反应的是（　　）
    A．乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应
    B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液
    C．苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物共热
    D．乙醇在铜粉存在下与氧气反应

    分析 有机物中含有不饱和键时，在一定条件下发生加成反应，由C=C或C≡C生成C-C键，以此解答该题．

    解答 解：A．乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸乙酯，为取代反应，故A不选；
    B．乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，故B选；
    C．苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物共热，发生取代反应生成硝基苯，故C不选；
    D．乙醇在铜粉存在下与氧气反应，发生氧化反应生成乙醛，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机反应类型的判断，为高考高频考点，注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有机反应方程式与反应类型均正确的是（　　）
    A．CH2=CH-CH3+Cl2$\stackrel{高温}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl              加成反应
    B．                氧化反应
    C．                    加成反应
    D．   取代反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．按要求填空：
    （1）羟基的电子式是；
    （2）用系统命名法命名为2，3-二甲基戊烷；
    （3）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式为；
    （4）乙醛与银氨溶液反应的化学方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．在标况下，22.4L SO3和22.4L C2H4原子个数比为2：3
    B．将78g Na2O2与过量CO2反应，CO2转移的电子数为2NA
    C．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于0.1NA
    D．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子的数目为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．2011年3月日本福岛大地震引起的核泄漏污染物中包含${\;}_{53}^{131}$I等放射性同位素．下列有关${\;}_{53}^{131}$I的说法中，正确的是（　　）
    A．质子数为53B．中子数为53C．质子数为131D．中子数为131

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列试剂中，能鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖三种溶液的是（　　）
    A．水B．新制氢氧化铜浊液
    C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊试液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等．回答：
    （1）写出元素符号：AN；
    （2）C的离子结构示意图：；B的最高价氧化物对应化物的化学式为H2SO4．
    （3）A、B、C三种元素的气态氢化物中最稳定的是HF（填氢化物化学式）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．碳酸钠一种重要的化工原料．工业碳酸钠纯度约为 98%，其中含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和 SO42-等杂质，提纯工艺线路如图：

    有关物质的溶度积如表：
    物质CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3
    Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39
    请回答下列问题：
    （1）碳酸钠是制造普通玻璃的主要原料，请写出制造普通玻璃过程中发生的化学反应方程式SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
    （2）上述提纯过程中加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2+CO32-；当溶液的pH=8时，溶液中c（Mg 2+）：c（Fe3+）=2.125×1021．
    （3）“母液”中除了含有 Na+、CO32-离子外，还含有Cl-、SO42-等离子．
    （4）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”直接进行循环使用．请你分析实际工业生产中是否可行不可行（填“可行”或“不可行”）并说明理由若“母液”循环使用，则溶液中 c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物
    Na2 CO3混有杂质．
    （5）试剂级碳酸钠的检验标准为：纯度≥99.5%，为了检验提纯后的碳酸钠是否达标，实验室称取1.06g样品，溶于水配制成100mL溶液，量取20.00mL，滴入2滴甲基橙作为指示剂，用0.1000mol/L的标准盐酸进行滴定，三次滴定后使用盐酸的平均体积为39.84mL，请计算，该样品碳酸钠的纯度为99.6%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某学生实验小组，用稀硫酸和稀氢氧化钠溶液在如图所示的装置中，进行中和反应反应热的测定．请回答下列问题：
    （1）图中装置缺少一种仪器，该仪器名称为环形玻璃搅拌棒．
    （2）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol-1）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
    （3）如果用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案