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    【题目】化学与环境、材料、信息、能源关系密切。下列说法错误的是（ ）

    A.计算机芯片的材料是二氧化硅

    B.购物时用布袋代替塑料袋

    C.减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的PM2.5含量

    D.我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料

    【答案】A

    【解析】

    A.计算机芯片的材料是硅单质，A项错误；

    B.购物时用布袋代替塑料袋，保护环境，减少白色污染， B项正确；

    C.燃放烟花爆竹会产生PM2.5，减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的PM2.5含量，故C项正确；

    D.特种钢缆为合金，属于金属材料，D项正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其与AlCl3化学性质相似。由此可推断BeCl2的化学键是_______（填“离子键”或“共价键”），其在固态时属于______（填“原子”、“分子”或“离子”）晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学电化学知识，回答有关问题。

    （1）图中甲池是____(填“原电池”或“电解池”)装置，其中OH-移向___(填“正”或“负”)极。

    （2）通入CH3OH一端的电极反应式为_____________________。

    （3）反应一段时间后，甲池中消耗560mL(标准状况)O2，此时乙池溶液的pH=______(设此时乙池中溶液的体积为100mL)。

    （4）当乙池中Ag电极的质量增加5.4g时，丙池中某电极析出1.6g某金属，则丙池中的某盐可能是__________(填字母)。

    A.MgSO4 B.CuCl2 C.NaCl D.AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是

    A. 1.8 g 18O2的物质的量是0.05 mol

    B. 0.1 mol H218O中所含的中子数约为6.02×1023

    C. 0.2 mol 18O2的体积约为4.48 L

    D. 18O2的摩尔质量为36 g·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

    回答下列问题：

    （1）步骤①所得废渣的成分是_____________（写化学式），操作II的名称是________________。

    （2）步骤②、③的变化过程表示为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)

    ③中X试剂为_____________（写化学式）。

    （3）按要求完成下列方程式

    ④的离子方程式为_________________________________________。

    加氨水调节pH过程中涉及的离子方程式为： _________________、_______________。

    （4）25时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

    pH

    1.3

    1.4

    1.5

    1.6

    1.7

    1.8

    1.9

    2.0

    2.1

    钒沉淀率%

    88.1

    94.8

    96.5

    98.0

    98.8

    98.8

    96.4

    93.1

    89.3

    在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<_________mol/L（已知：25时，Ksp[Fe(OH)3]=2.610-39）。

    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有___________和_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各物质的分类、名称(俗名)、化学式都正确的是（ ）

    A.碱性氧化物 氧化铁 FeOB.酸 硫酸 H2S

    C.酸性氧化物 干冰 CO2(固态)D.盐 石膏 2CaSO4·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和食盐水原理示意图。据图判断下列说法不正确的是（ ）

    A．标准状况下，生成22.4LCl2的同时有2molNaOH生成

    B．从C口流出的是NaOH溶液

    C．从E口逸出的气体是H2

    D．从F口逸出的气体是Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。

    （1）一定条件下，Na与CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为____。推测该反应的类型为____。（填标号）

    A．.分解反应 B．置换反应 C．氧化还原反应 D．离子反应

    （2）已知：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。在高温电炉中碳和SiO2反应可制得SiC，同时生成CO，其粗产品中杂质为Si和SiO2。

    ①请写出电炉中所发生反应的化学方程式：___________，每有1 mol SiC生成时，转移电子的物质的量为____。

    ②现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L，则硅酸盐的物质的量浓度为______。

    （3）下列关于金刚石、SiC和单质Si的说法不正确的是_____。（填标号）

    A．金刚石、SiC和单质Si都属于无机非金属材料

    B．金刚石和石墨、晶体硅和无定形硅分别互为同素异形体

    C．金刚石和单质硅都是良好的半导体材料

    D．金刚石、SiC和Si晶体结构类似

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089 nm）。

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    E

    原子半径/nm

    0.16

    0.143

    0.102

    0.099

    0.074

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋6，－2

    －1

    -2

    （1）用元素代号标出它们在元素周期表中对应的位置（以下为周期表的一部分）。

    （2）B元素处于周期表中第_______周期第________族。

    （3）B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________。

    （4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________（填化学式）。

    （5）C、E形成的化合物有__________（填化学式）

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