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    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、少量二氧化碳通入水玻璃中：CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓
    B、钠投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    C、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    D、氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、碳酸酸性强于硅酸，硅酸钠中通入二氧化碳，反应生成了硅酸沉淀；
    B、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式两边氢原子说明不相等；
    C、氨水碱性较弱，氯化铝溶液加入氨水，反应生成产物为氢氧化铝沉淀；
    D、反应生成的次氯酸为弱电解质，应该保留分子式．
    解答： 解：A、少量二氧化碳通入水玻璃中，反应生成硅酸沉淀，反应的离子方程式为CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓，故A正确；
    B、钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
    C、氯化铝加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝难溶于弱碱氨水，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D、氯气通入水中生成氯化氢和次氯酸，次氯酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写方法，明确常见的难溶物、弱电解质、气体，在离子方程式中需要保留化学式，注意电荷守恒、质量守恒定律在离子方程式正误判断中的应用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：2X（g）+Y（s）═Z（g）+W（g）；若其化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表：
    t/℃ 700 800 900 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7
    对该反应而言，下列说法正确的是（　　）
    A、该反应正反应为放热反应
    B、起始浓度不变，K越大，反应物的转化率越大
    C、温度不变，增加X的用量，K增大
    D、达平衡后，加入催化剂，K增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（　　）
    A、无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
    B、强酸性溶液中：Na+、K+、OH-、SiO32-
    C、含Fe3+的溶液中：K+、Ca2+、NO3-、SCN-
    D、澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、澄清透明溶液：H+、Na+、SO42-、C6H5O-
    B、常温下
    Kw
    c(H+)
    =0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO3-
    C、铁片加入产生气泡的溶液：Na+、NH4+、I-、NO2-
    D、NaHCO3溶液：K+、Na+、SO42-、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中存在大量的H+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A、HCO3-
    B、OH-
    C、Al3+
    D、Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分：

    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    二 ① ②
    三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    四 ⑩
    请用表中番号①～⑩的元素符号或化学式填空：
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素符号为
     
    ，其原子的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）地壳中含量最多的金属元素是
     
    ；⑦、⑧、⑩三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为
     
    ，这三种氢化物的酸性由强到弱的顺序为：
     
    ．
    （3）用电子式表示②与④形成化合物的过程
     
    ．
    （4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ．
    （5）元素③的氢氧化物溶液与元素⑤的氢氧化物反应的离子方程式为：
     
    ．
    （6）元素①是自然界中形成物质种类最多的元素，在有机物中往往存在同分异构体，请写出C5H12所有同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列化学反应方程式：
    （1）苯酚钠溶液中通入CO2
     

    （2）乙酸与甲醇发生酯化反应
     

    （3）实验室制乙烯
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示2套实验装置，分别回答下列问题．

    （1）装置1中的Cu是
     
    极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）装置2中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，左边石墨电极附近无明显现象．
    ①电源的M端为
     
    极，甲烧杯右边石墨电极附近首先变红的原因是
     
    ．
    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为
     
    ．
    ③若装置甲阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则装置乙所得溶液的pH为
     
    （忽略反应前后溶液的体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列框图中A-G均为中学化学中常见的物质，除B、G外均含有同一种元素，D中该元素的化合价为+5．其中A、F为酸，D、E为盐，C、G为气体，其它反应产物略去．
    （1）物质A是
     
    ，G是
     
    （填化学式）；
    （2）写出图中由C生成D和E的离子反应方程式：
     
    ．
    （3）a mol C无论按途径（Ⅰ），还是按途径（Ⅱ），若每步反应均完全，则最终生成的G的物质的量均为
     
    mol，其本质原因是
     
    ．

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