练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法不正确的是（　　）
    A．离子半径：d3+＜f-
    B．原子失电子能力：c＞d
    C．最简单气态氢化物的热稳定性：a＜e
    D．b、c两元素可组成既含离子键又含共价键的化合物

    分析 由部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，可知分别为二、三周期元素，结合原子序数可知，a为C元素，b为O，c为Na，d为Al，e为Si，f为Cl．
    A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大
    B．金属性越强，失去电子能力越强；
    C．非金属性越强，氢化物越稳定；
    D．b和c形成的化合物有氧化钠、过氧化钠．

    解答 解：由部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，可知分别为二、三周期元素，结合原子序数可知，a为C元素，b为O，c为Na，d为Al，e为Si，f为Cl．
    A．Al3+离子比Cl-离子少一个电子层，故离子半径Al3+＜Cl-，故A正确；
    B．金属性c（Na）＞a（Al），金属性越强，失去电子能力越强，故B正确；
    C．非金属性a（C）＞e（Si），非金属性越强，氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：a＞e，故C错误；
    D．b和c形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，故D正确，
    故选C．

    点评 本题考查元素周期律与元素周期律，难度不大，需要学生熟练掌握元素周期表，注意掌握微粒半径比较，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．W结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一．W的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

    已知：①RCH═CH2+CH2═CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CH2+RCH═CHR′
    ②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子． 
    ③D和H是同系物
    请回答下列问题：
    （1）G分子中含有的官能团名称：羧基、溴原子．  
    （2）A→B反应过程中涉及的反应类型有取代反应、加成反应． 
    （3）W的结构简式为：． 
    （4）G→H反应条件为：氢氧化钠水溶液、加热、酸化． 
    （5）B→C的化学方程式为：；由D生成高分子化合物的方程式为．
    （6）同时满足下列条件的F的同分异构体有4种（不包括立体异构）：
    ①能发生银镜反应；②能发生水解反应．其中核磁共振氢谱为5组峰的为 （写结构简式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是（　　）
    A．铁棒AB段发生反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
    B．腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段
    C．向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响
    D．产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．14g聚丙烯中含C-H键总数目为2NA
    B．1molFe与足量的稀硝酸反应转移电子总数目为2NA
    C．标准状况下，44.8L乙醛中含乙醛分子总数目为2NA
    D．常温常压下，200g质量分数为17%H2O2溶液中含氧原子总数目为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．莳萝脑是一种抗肝病药剂，其合成路线如下：

    （1）写出化合物B中含氧官能团的名称：醛基和醚键．
    （2）试剂X是一溴代烃，其结构简式为BrCH2CH=CH2；在上述七步反应中，属于消去反应的是⑥（填序号）．
    （3）写出反应⑤的化学方程式：．
    （4）C的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ．有5种化学环境不同的氢原子且苯环上的一溴代物只有两种；
    Ⅱ．既能发生银镜反应又能与NaHCO3溶液反应放出CO2．写出该同分异构体的一种结构简式：．
    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．碳、氮、氧、铁、铜是常见的几种元素，请回答以下问题：
    （1）已知碳、氧、氯三种元素可形成CCl4、ClO2等物质，则C、O、Cl的电负性从大到小的顺序为O＞Cl＞C．
    （2）基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （3）三氯化铁常温下为固体，熔点282～C，沸点315～C，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为分子晶体
    （4）lmolCH3COOH分子中含有σ键数目为7mol．
    （5）维生素B．可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用．该物质的结构式为：
    ①维生素B．中碳原子的杂化轨道类型有sp2、sp3
    ②维生素B，晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有D．
    A．离子键、共价键    
    B．离子键、氢键、共价键
    C．氢键、范德华力
    D．离子键、氢键、范德华力
    （6）通常酸式盐在水中的溶解度大于正盐，但NaHCO3的溶解度却小于Na2CO3，这是由于酸式根离子与离子之间形成氢键，CO32-比HCO3-多一个负电荷，水合作用强于HCO3-，而且HCO3-的H进入到CO3电子云程度很大，使CO3的负电荷进一步被中和，水合作用进一步降低，所以Na2CO3比NaHCO3的溶解度大．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．I．已知甲和乙在溶液中的转化关系如图所示：甲$\stackrel{OH-}{→}$乙$\stackrel{H+}{→}$甲
      请回答下列问题：
    （1）若甲是10电子的单核微粒，乙是两性氢氧化物，则微粒甲的原子结构示意图为
    （2）若甲是10电子的阳离子，乙是碱性气体．lmol乙通人足量强酸溶液中与H+反应，反应过程中能量变化如  
      图1，该反应的热化学方程式是NH3（g）+H+（aq）═NH4+（aq）△H=-（b-c）kJ•mol-1
    （3）若甲仅含有N03-、SO42-和X三种离子（不考虑水电离的 
      H+、OH-），则X离子可能是D（填序号）．   
      A．Fe2+    B．HC03-  C．Ba2+    D．Fe3+
    （4）若甲是CO2，乙中HCO3-和CO32-的物质的量浓度相等，此时溶液的pH=a，则HCO3-的电离平衡常数Ka10-a
    Ⅱ．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：温度下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图2所示．
    （5）温度＞（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （6）M点的正反应速率＞N点的逆反应速率 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （7）该反应进行到M点放出的热量与进行到W点放出的热量相比：更少（填“更多”、“更少”或“相同”

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列递变规律正确的是（　　）
    A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
    B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
    C．钠、镁、铝的还原性依次减弱
    D．P、S、Cl最高正价依次降低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各项叙述中，正确的是（　　）
    A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大
    B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
    C．2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等
    D．氮原子的最外层电子的轨道表示式：

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案