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    关于选项中关于硝酸的说法正确的是

    A．硝酸与金属反应时，不会表现出酸性

    B．浓硝酸与浓盐酸按1:3的体积比所得的混合物叫王水

    C．硝酸电离出的H＋离子，能被锌、铁等金属还原成H2

    D．常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三5月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长。

    (1)已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，H3AsO3中As的化合价为_____，它与足量硫酸反应时生成盐的化学式为_______________。Na2HAsO3溶液呈碱性，原因是_________________（用离子方程式表示），该溶液中c（H2AsO3-） _____c（AsO33-）（填”>”、“<”或“=”）。

    （2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As4S4、雌黄As2S3等）存在。

    ①工业上以雄黄为原料制备砷、鉴定砒霜（As2O3）的原理如下图：

    反应a产生的废气直接排放可能带来的环境问题是__________ _____，请写出反应b的化学方程式：_________________________。

    ②雌黄可被浓硝酸氧化为H3AsO4与S，硝酸被还原为NO2，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为_________。

    ③向c（As3+）=0.01mol/L的工业废水中加入FeS固体至砷完恰好完全除去（小于1×10-5mol/L），则此时c（Fe2+）=_____mol/L。（已知Ksp（As2S3）=1×10-22，Ksp（FeS）=6×10-18）

    （3）某原电池装置如右图，电池总反应为AsO43-+2I－+H2OAsO33-+I2+2OH－当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为_______________。当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，则电子由_____（填“P”或“Q”）池流出。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西河池高中高一下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是（ ）

    A．酱油 B．面粉 C．海带 D．菜油

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．离子化合物中，阴、阳离子间存在静电吸引力

    B．HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

    C．第三周期非金属元素对应的含氧酸从左到右依次增强

    D．短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有一种MCPC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，负极反应为H2 + CO32—－2e－= H2O + CO2。下列说法中正确的是

    A．正极反应为4OH－－4e－= 2H2O + O2↑

    B．放电时，电池中CO32－的物质的量将逐渐减少

    C．放电时CO32－向负极移动

    D．电路中的电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再流回正极，形成闭合回路

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

    2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H ＜0（Ⅰ）

    2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ∆H ＜0 （Ⅱ）

    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。

    （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则：平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= ，其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2 а1（填“＞”“＜”或“＝”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是 。

    （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1mol•L?1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3?)、c(NO2－)和c(CH3COO?)由大到小的顺序为 。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L?1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L?1）。

    可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。

    A．向溶液A中加适量水 B．向溶液A中加适量NaOH

    C．向溶液B中加适量水 D．向溶液B中加适量NaOH

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)2C（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    3 mol A、2 mol B

    6 mol A、4 mol B

    2 mol C

    到达平衡的时间(min)

    5

    8

    平衡时B的浓度( mol/L)

    c1

    1.5

    C的体积分数

    w1

    w2

    混合气体密度(g/L)

    ρ1

    ρ2

    下列说法不正确的是

    A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（A）=0.3mol·L-1·min-1

    B．2c1＜1.5

    C．2ρ1=ρ2

    D．在该温度下甲容器中的反应平衡常数

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三5月四模化学试卷（解析版） 题型：实验题

    直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)]m(n＞2，m≤10)的实验流程如下：

    已知：盐基度=×100%．式中n(OH-)、n(Fe)分别表示PFS中OH-和Fe3+的物质的量．所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%～16.0%．

    （1）实验加入硫酸的作用是____________，取样分析Fe2+浓度，其目的是____________。

    （2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为____________，若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数____________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

    （3）聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]?[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m，则水解反应的化学方程式为____________.

    （4）产品盐基度的测定方法：

    Ⅰ称取m g固体试样，置于400mL聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．

    Ⅱ室温下放置10min，再加入10mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀．

    Ⅲ加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol•L-1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为VmL．

    Ⅳ向聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0mL．

    ①达到滴定终点的现象为____________。

    ②已知试样中Fe3+的质量分数为w1，则该试样的盐基度(w)的计算表达式为____________。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省黄冈市高三5月一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是( )

    选项

    诗句

    相关物质

    相关说法

    A

    春蚕到死丝方尽

    纤维素

    高分子化合物

    B

    蜡炬成灰泪始干

    脂肪烃

    不饱和烃

    C

    沧海月明珠有泪

    碳酸钙

    强电解质

    D

    蓝田日暖玉生烟

    二氧化硅

    两性氧化物

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