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    4．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．75%的酒精用于消毒B．Al（OH）3可用于治疗胃酸过多
    C．明矾用于水的杀菌消毒D．从海底提取可燃冰

    分析 A．75%的酒精用于消毒；
    B．Al（OH）3与盐酸反应；
    C．明矾不具有强的氧化性；
    D．海底有可燃冰．

    解答 解：A．75%的酒精为医用酒精，用于消毒，故A正确；
    B．Al（OH）3与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故B正确；
    C．有强氧化性的物质能够杀菌消毒，明矾不具有强的氧化性，不能杀菌消毒，故C错误；
    D．海底有可燃冰，海水中没有，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查化学与生活，为高频考点，侧重考查基础知识的掌握，题目不大，熟悉各种物质的性质是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）如图1所示A、B、C三种仪器：请将下列仪器名称，填入相应的空格内：

    A．圆底烧瓶，B．分液漏斗，C．锥形瓶．
    （2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图2所示，由图可以看出，该同学在操作时的错误是砝码与烧杯放反了，烧杯的实际质量为27.4g．
    （3）如图3为实验室分离水和乙醇的装置图，根据图示回答下列问题．
    ①图中的两处明显的错误是：温度计位置放错，冷凝管进水、出水方向错．
    ②实验时向A中加入少量碎瓷片的作用是：防暴沸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有X、Y、Z三种物质，它们之间存在如图转化关系：
    （1）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则Y的化学式为Na2O，Z的电子式为；Y、Z两种物质相比，相同的化学键类型为离子键，当由X制取Z的上述两种途径生成Z的量相等时，转移电子数目比为1：2．
    （2）若X、Y、Z均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，0.1mol/L的三种物质的溶液pH：Y＞X＞Z＞7，则①的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
    ③的离子方程式为CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
    （3）若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，X是单质，Y是日常生活中最重要的盐，②的反应条件为电解，则②的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑，
    ③的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，写出生成NH4Fe（SO4）2的化学方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2 NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O．
    （2）滤渣B的主要成分与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （3）步骤③中用NH4HCO3调节pH的实验原理为H++HCO3-=H2O+CO2↑（用离子方程式表示）．
    （4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿，得到的晶体主要成份是（NH4）2SO4（填化学式）．第⑥步生成Al（OH）3的离子方程式为[Al（OH）4]-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如图简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．

    活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应．请回答下列问题：
    （1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择C（填字母编号）．
    A．KMnO4溶液        B．K3[Fe（CN）6]溶液        C．KSCN溶液
    （3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽．通入空气引起溶液pH降低的原因是氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+．
    （4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
    已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
    2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
    （5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．
    （6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%．将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计．按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO30.0118ab-0.646c kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：
     NaNO3KNO3NaClKCl
    10℃80.521.235.731.0
    100℃17524639.156.6
    （假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）
    某同学设计用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如图所示：

    （1）在①和②的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是控制温度，在上述晶体中，C（填“A”或“C”）应为硝酸钾晶体．
    （2）在①的实验过程中，需要进行的操作依次是加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤．
    （3）粗产品中可能含有杂质离子Na+、Cl-，检验其中一种离子的方法是用洁净的铂丝或铁丝蘸取粗产品在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明有Na+；或 取粗产品少许，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，证明有Cl-．
    （4）为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是bc（填编号）．
    a．热水         b．冰水        c．95%的酒精        d．四氯化碳
    （5）如取34.0g硝酸钠和29.8g氯化钾，加入70g水，在100℃蒸发掉50g水，维持该温度，过滤，析出晶体的质量为15.58g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．可以鉴别CH4、CO、H2的方法是（　　）
    A．点燃--通入澄清石灰水--加溴水
    B．点燃--罩上干燥烧杯--通入澄清石灰水
    C．点燃--通入澄清石灰水
    D．点燃--通入酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．热稳定性：Na2CO3比NaHCO3稳定
    B．溶解性：NaHCO3比Na2CO3易溶于水
    C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量HCl反应，Na2CO3放出CO2少
    D．相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应，产生气体的速率Na2CO3小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（　　）
    A．0.48 molB．0.43 molC．0.42 molD．0.32 mol

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