Question

某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄．某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：
试回答下列问题：
（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是    、    ．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的     （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的    、    ．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、    、    （填化学式）
（4）在第⑨步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是    ．写出第⑥步涉及的两个化学反应的离子方程式：    、    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）玻璃棒在化学实验中的作用是：搅拌和引流；
（2）氯化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；
（3）难溶物质和溶液的分离采用过滤的方法；
（4）加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，根据反应实质来书写离子方程式．
解答：解：（1）在粗盐提纯时，用玻璃棒溶解，玻璃棒的作用是加速粗盐的溶解，过滤是将固体和液体进行分离的一种操作，玻璃棒在其中的作用是引流，故答案为：加速粗盐的溶解；引流；
（2）氯化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，步骤②是为了除去硫酸钠，第⑥步操作加入盐酸，盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水，与碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水，
故答案为：Na₂SO₄；HCl；Na₂CO₃；
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃以及BaCO₃，故答案为：CaCO₃；BaCO₃；
（4）加入氢氧化钠，可以除去溶液中的氯化镁，发生反应的化学方程式为：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，否则会引入钾离子，第⑥步加入盐酸，盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水，与碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水，实质是：H⁺+OH^-=H₂O，CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案为：会引入新的杂质KCl；H⁺+OH^-=H₂O；CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．
点评：本题主要考查了粗盐提纯时的物质的除杂和净化，注意除杂质时不要引入新的杂质，明确粗盐提纯试剂的加入顺序是解答本题的关键，题目难度不大．