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    9．在一定条件下H2与CO合成CH3OH，CH3OH再转化为CH3OCH3，转化的热化学反应方程式如下：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ•mol-1，在250℃、压强不变的密闭容器中，加入2molCH3OH，一段时间后上述反应达平衡，体系放出热量11kJ；若同一条件下0.2molCH3OCH3和0.2molH2O，一段时间后上述反应达平衡，体系的热效应为吸收2.7kJ的热量．

    分析 热化学方程式2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ•mol-1的含义是2molCH3OH完全分解放出的热量是24.5kJ，现在一定条件下加入2molCH3OH，一段时间后上述反应达平衡，体系放出热量11kJ，若同一条件下加入0.2molCH3OCH3和0.2molH2O，完全折算成CH3OH的物质的量为0.4mol，在恒温恒压下，加入2molCH3OH与加入0.4molCH3OH属于等效平衡，达平衡时CH3OH的转化率相同，放出的热成正比关系，再根据正方向放热，逆方向吸热，正方向的转化率与逆方向的产率之和为1解答．

    解答 解：热化学方程式2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ•mol-1的含义是2molCH3OH完全分解放出的热量是24.5kJ，现在一定条件下加入2molCH3OH，一段时间后上述反应达平衡，体系放出热量11kJ，若同一条件下加入0.2molCH3OCH3和0.2molH2O，完全折算成CH3OH的物质的量为0.4mol，
    在恒温恒压下，加入2molCH3OH与加入0.4molCH3OH属于等效平衡，达平衡时CH3OH的转化率相同，放出的热成正比关系，$\frac{2mol}{0.4mol}$=$\frac{11kJ}{{Q}_{放}}$，Q放=2.2kJ，
    加入0.4molCH3OH与同一条件下0.2molCH3OCH3和0.2molH2O属于不同方向建立的等效平衡，0.4molCH3OH完全分解放出的热量为：$\frac{24.5kJ}{2mol}$×0.4mol=4.9kJ，
    对于CH3OH而言，正方向放热，逆方向吸热，从正方向建立的平衡其转化率与逆方向建立的平衡其产率之和为1，
    则逆方向吸热为4.9kJ-2.2kJ=2.7kJ，
    故答案为：吸收2.7kJ的热量．

    点评 本题考查了热化学方程式的含义，可逆反应的特点，特别是利用等效平衡解决问题是关键，注意理解，题目有难度．

    练习册系列答案
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    A．原子半径：Z＞R＞W
    B．气态氢化物稳定性：HnW＞HmR
    C．X2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构
    D．Y、Z形成的化合物中只含离子键

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    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
    ①将1molCO2和3molH2充入一定体积的密闭容器中发生反应，一定条件下，达到平衡时放出的热量C；
    A．大于49.0kJ  B．等于49.0kJ  C．小于49.0kJ
    ②一定条件下，对上述达到化学平衡状态的反应，描述正确的是B
    A．反应停止，容器内压强不再变化 B．H2的转化率达到最大 C．反应速率v正（CO2）=v逆（H2）
    ③其他条件不变时，升高温度，平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    ①使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
    ②使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-．

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    4．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2=CH2B．醋酸的分子式：CH3COOH
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