Question

某化学小组在常温下测定一定质量的某铁铝混合物中铁的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铁铝混合物 

足量溶液A

充分反应

 测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铁铝化合物

足量溶液B

充分反应

测定剩余固体的质量
下列有关叙述中不正确的是（　　）

• A、溶液A和B都可以用NaOH溶液
• B、溶液A和B都可以用稀盐酸
• C、方案Ⅰ比方案Ⅱ易产生误差
• D、在实验室方案Ⅱ比方案Ⅰ易实施

Answer 1

分析：在知道混合物质量的前提下，方案I可以使用碱液，此时气体是由铝生成的，由此可求出铝的量；也可以使用酸液，此时气体是由铁铝共同生成，根据混合物的质量、生成气体的体积分别列一个方程，联立即可解除铁铝的量；但方案II中由于是根据剩余固体的质量来解题，所以只能用碱液；再结合具体的实验操作来解本题．

解答：解：A、在方案I中，能与NaOH溶液反应的只有铝，根据生成的氢气可以计算出混合物中铝的质量，从而能计算出铁的质量及铁在混合物中的质量分数，故溶液A可为NaOH溶液；在方案II中，铁与NaOH溶液不反应，铝与NaOH溶液反应，剩余的固体为铁，可以计算出铁的质量分数，故A正确．
B、铁和铝都均可以与稀盐酸反应，利用测量气体的体积，可以计算出混合物中铁、铝的质量，故方案I可以用稀盐酸；由于稀盐酸足量，方案II中不会有固体剩余，所以方案II不能用稀盐酸，故B错误．
C、反应是在常温下进行的，所得气体的体积是常温下的体积，必须换算成标况下的体积才能计算；收集气体时容易由于装置气密性不好、排气法收集时会随着空气排出去一部分、反应装置中有气体残留等问题导致产生较大的误差，故C正确．
D、测量气体的体积不如测量固体的质量简单易操作，故D正确．
故选：B．

点评：本题以铝、铁的性质为依托，考查了实验方案的设计与评价，有综合性但难度不大．