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8.某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图:(所加试剂均过量,气体全部逸出)下列说法不正确的是(  )
A.原溶液一定存在CO32-和SO42-,一定不存在Fe3+
B.原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+
C.原溶液中c(Cl-)≥0.1mol•L-1
D.若原溶液中不存在Na+,则c(Cl-)<0.1mol•L-1

分析 加入氯化钡溶液,生成沉淀,一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种,则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种,沉淀部分溶解于盐酸,所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物,一定存在CO32-、SO42-,硫酸钡沉淀是2.33g,物质的量是$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol,碳酸根离子的物质的量是$\frac{4.3-2.33}{197}$mol=0.01mol,碳酸根和铁离子不共存,一定不存在Fe3+,所得到的滤液中加入氢氧化钠,出现气体,为氨气,一定含有铵根离子,根据元素守恒,铵根离子的物质的量是$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol,钠离子和氯离子需要根据电荷守恒进行判断.

解答 解:加入氯化钡溶液,生成沉淀,一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种,则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种,沉淀部分溶解于盐酸,所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物,一定存在CO32-、SO42-,硫酸钡沉淀是2.33g,物质的量是$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol,碳酸根离子的物质的量是$\frac{4.3-2.33}{197}$mol=0.01mol,碳酸根和铁离子不共存,一定不存在Fe3+,所得到的滤液中加入氢氧化钠,出现气体,为氨气,一定含有铵根离子,根据元素守恒,铵根离子的物质的量是$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol,根据电荷守恒,阳离子所带正电荷的物质的量之和:0.05mol,阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol,所以一定存在氯离子,钠离子不能确定,n(Cl-)≥0.01mol,所以c(Cl-)≥0.1mol•L-1
A、原溶液一定存在CO32-和SO42-、Cl-,一定不存在Fe3+,故A正确;
B、原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+,故B正确;
C、原溶液中c(Cl-)≥0.1mol•L-,故C正确;
D、若原溶液中不存在Na+,则c(Cl-)=0.1mol•L-1,故D错误.
故选D.

点评 本题考查了常见阴阳离子的检验、无机推断,题目难度中等,注意掌握常见离子的性质及检验方法,试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力.

练习册系列答案
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B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=+285.8 kJ•mol-1
C.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1
D.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-285.8 kJ•mol-1

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3.下列有关金属的说法中,正确的是(  )
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20.有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素;B元素原子核外P电子数比s电子数少1;C元素原子的最外层电子排布可表示为asaap2a,D为金属元素且M层P能级上有一个未成对的电子;E元素的原子核外所有p轨道半充满或全满;F元素原子的价电子排布式为3s23p5
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