A. | 原溶液一定存在CO32-和SO42-,一定不存在Fe3+ | |
B. | 原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+ | |
C. | 原溶液中c(Cl-)≥0.1mol•L-1 | |
D. | 若原溶液中不存在Na+,则c(Cl-)<0.1mol•L-1 |
分析 加入氯化钡溶液,生成沉淀,一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种,则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种,沉淀部分溶解于盐酸,所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物,一定存在CO32-、SO42-,硫酸钡沉淀是2.33g,物质的量是$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol,碳酸根离子的物质的量是$\frac{4.3-2.33}{197}$mol=0.01mol,碳酸根和铁离子不共存,一定不存在Fe3+,所得到的滤液中加入氢氧化钠,出现气体,为氨气,一定含有铵根离子,根据元素守恒,铵根离子的物质的量是$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol,钠离子和氯离子需要根据电荷守恒进行判断.
解答 解:加入氯化钡溶液,生成沉淀,一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种,则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种,沉淀部分溶解于盐酸,所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物,一定存在CO32-、SO42-,硫酸钡沉淀是2.33g,物质的量是$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol,碳酸根离子的物质的量是$\frac{4.3-2.33}{197}$mol=0.01mol,碳酸根和铁离子不共存,一定不存在Fe3+,所得到的滤液中加入氢氧化钠,出现气体,为氨气,一定含有铵根离子,根据元素守恒,铵根离子的物质的量是$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol,根据电荷守恒,阳离子所带正电荷的物质的量之和:0.05mol,阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol,所以一定存在氯离子,钠离子不能确定,n(Cl-)≥0.01mol,所以c(Cl-)≥0.1mol•L-1.
A、原溶液一定存在CO32-和SO42-、Cl-,一定不存在Fe3+,故A正确;
B、原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+,故B正确;
C、原溶液中c(Cl-)≥0.1mol•L-,故C正确;
D、若原溶液中不存在Na+,则c(Cl-)=0.1mol•L-1,故D错误.
故选D.
点评 本题考查了常见阴阳离子的检验、无机推断,题目难度中等,注意掌握常见离子的性质及检验方法,试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1 | |
B. | 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=+285.8 kJ•mol-1 | |
C. | H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1 | |
D. | H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-285.8 kJ•mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
微粒 | X | Y | Na+ | A- |
浓度/(mol•L-1) | 8.00×10-4 | 2.50×10-10 | 0.100 | 9.92×10-2 |
A. | 0.1mol•L-1HA溶液的pH=1 | B. | 该温度下Kw=1.0×10-14 | ||
C. | 微粒X表示OH-,Y表示H+ | D. | 混合溶液中:n(A-)+n(X)=n(Na+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.05 mol•Lˉ1•sˉ1 | B. | 0.1 mol•Lˉ1•sˉ1 | ||
C. | 0.2 mol•Lˉ1•sˉ1 | D. | 0.8 mol•Lˉ1•sˉ1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体 | |
B. | 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧 | |
C. | 铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以用于印刷电路板的制作 | |
D. | 铁能与硫酸发生反应,故不能用铁制容器贮存浓硫酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径:W>Z>Y>X | |
B. | X、Y和Z三种元素形成的化合物中一定含有离子键和共价键 | |
C. | 化合物YX3溶解于水中促进了水的电离 | |
D. | Y的最高价氧化物对应的水化物一定有强氧化性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②④ | B. | ③ | C. | ①② | D. | ①②③④ |
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