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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA

    B. 标准状况下，4.48L氦气中所含原子数为0.2NA

    C. NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

    D. 常温下，l.7gNH3和3,65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA

    【答案】B

    【解析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁的化合价升高8/3，5.6g铁的物质的量为0.1mol，完全反应时失去电子的物质的量为0.1*8/3=0.8/3mol，即0.8NA/3，A错误。

    B、氦气（He）为单原子分子，标准状况下4.48L氦气的物质的量为0.2mol，原子数为0.2NA，B正确。C、一个Fe(OH)3胶体粒子由一个或多个Fe(OH)3分子聚集组成，故NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量应该大于107g，C错误。D、l.7gNH3为0.1mol，3.65gHCl为0.1mol，两者恰好完全反应生成0.1mol离子化合物NH4Cl，不存在分子，D错误。正确答案为B

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    【题目】A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）

    A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、SO32－、SO42－，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

    A. 肯定不含I－ B. 肯定含有SO32－、I－

    C. 肯定不含SO42－ D. 肯定含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W属于短周期主族元素。X元素的原子半径最大，Y元素的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子核外电子数之比为2：1。下列说法中错误的是（ ）

    A. X与Y形成的两种化合物中阴阳离子个数比为1：2

    B. Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种

    C. Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物熔沸点低

    D. Z、W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族。下列说法不正确的是

    A. 简单阴离子还原性：d>c B. 气态氢化物稳定性：a>c

    C. 原子半径：b>c>d D. ab可形成既含离子键又含共价键的离子化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

    A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

    B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

    C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

    D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金放入80ml 13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完 全溶解后，收集到气体6.72L（校准状况下），并测得溶液中C（H+ ）=1mol/L.假定反应后溶液的体积没有变化。试计算：

    （1）被还原的硝酸的物质的量。

    （2）合金中银的质量分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：

    金属

    Ti

    Mg

    Cu

    金属表面现象

    放出气泡速度缓慢

    放出气泡速度快

    无变化

    下列有关三种金属的说法中，正确的是(　　)

    A. 三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu

    B. 若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg

    C. 用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径

    D. Cu和MgCl2溶液不发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究元素性质递变规律，设计如下实验。

    （1）填写各实验步骤对应的实验现象（选填相应序号；不重复选）。

    实验序号

    实验步骤

    实验现象

    ①

    将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。

    ________

    ②

    将磨去表面氧化膜的一小段镁条放入试管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热至水沸腾。

    ________

    ③

    将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL 1 mol/L盐酸中。

    ________

    ④

    将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL 1 mol/L盐酸中。

    ________

    A．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。

    B．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。

    C．反应不十分剧烈；产生无色气体。

    D．有气体产生，溶液变成浅红色。

    （2）实验④：向1mL 1 mol/L AlCl3溶液中滴加2 mol/L NaOH溶液至过量，观察生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。

    请用离子方程式解释该实验现象： ________ 、 ________ 。

    （3）实验⑤：在试管中加入3~5 mL Na2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，边加边振荡。观察试管中出现白色凝胶。相应化学方程式： ________ ，证明酸性：________﹥ （用化学式表示）。

    （4）实验⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水。观察试管中出现黄色沉淀。相应离子方程式： ________ ，证明氧化性：________﹥ （用化学式表示）。

    通过以上实验和讨论，推断钠、镁、铝的金属性逐渐 ________ （选填“增强”或“减弱”），硅、硫、氯的非金属性逐渐 ________ （选填“增强”或“减弱”）。

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