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    12．进入接触室的混和气体体积组成是：SO27%、O211%、N282%．现有100体积混和气体进入接触室，反应后的总体积变为97.2，则SO2的转化率为（　　）
    A．50%B．60%C．80%D．90%

    分析 假定反应前气体的体积为100L，则SO2的体积为7L，假设转化的SO2体积为xL，发生反应：2SO2 +O2?2SO3，根据差量法可知减少的气体体积为xL×$\frac{1}{2}$=0.5x，再根据反应后总体积列方程计算解答．

    解答 解：假定反应前气体的体积为100L，则SO2的体积为7L，假设转化的SO2体积为xL，
    发生反应：2SO2 +O2?2SO3，根据差量法可知减少的气体体积为xL×$\frac{1}{2}$=0.5x，
    故100L-0.5x=97.2L，解得x=5.6，
    故SO2的转化率为$\frac{5.6L}{7L}$×100%=80%，
    故选：C．

    点评 本题考查化学平衡计算，注意利用差量法解答，侧重考查学生分析计算能力，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

    (1)工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下：

    ①在阳极区发生的反应包括 和H++HCO3-H2O+CO2↑。

    ②简述CO32-在阴极区再生的原理 。

    (2)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 ℃，101 KPa下：

    H2(g)+ O2(g)H2O(g)ΔH1=-242kJ·mol－1

    CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-676kJ·mol－1

    ①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。

    ②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 (填字母序号)。

    A B C D

    (3)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

    、

    ①该电池外电路电子的流动方向为 (填写“从A到B”或“从B到A”)。

    ②A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．二氯化二硫（S2C12）在工业上常用作橡胶硫化剂．实验室可用如图1装置（略去夹持仪器）模拟生成过程．

    查阅资料：①S2Cl2是一种金黄色易挥发液体（熔点：-76℃，沸点：138℃），具有强烈的窒息性，且易与水发生水解反应．
    ②将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即得到S2C12粗品．
    （1）如图2装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅱ连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个Ⅱ装置内的试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸．制备C12的过程中，某实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收C12，防止污染环境．吸收一段时间后，某同学取出2mL吸收后的溶液（强碱性）于试管中，充分振荡后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，发现溶液先变蓝，随即又褪去．溶液先变蓝，说明吸收Cl2后的溶液中存在ClO-（填微粒符号），蓝色褪去的可能原因是I2+2OH-=I-+IO-+H2O（用离子方程式回答）．
    （2）长玻璃管b的作用是导气冷凝．
    （3）该实验的操作顺序应为BADC  （用序号表示）．
    A．加热装置a    B．通入C12    C．停止通Cl2    D．停止加热装置a
    （4）装置d中应放置的试剂为碱石灰，其作用为吸收尾气氯气，防止空气中的水蒸气使S2Cl2水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）═nZ（气）+2W（气）  5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/（L•min）求：
    （1）反应中Z气体的计量数n：1
    （2）反应在5分钟末时，Y的转化率：25%
    （3）以X浓度变化来表示的反应平均速率为0.03mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在一个容积为500mL的密闭容器中，通入5molSO2和3molO2，在一定温度压强下，发生如下反应 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）经5分钟后达到平衡状态．若此时测得SO3蒸气的物质的量浓度为8mol．L-1，
    （1）以O2的物质的量浓度表示的该反应的速率．
    （2）平衡时SO2的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（　　）
    物质XYZ
    初始浓度/mol•L-10.10.20
    平衡浓度/mol•L-10.050.050.1
    A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
    B．改变温度可以改变此反应的平衡常数
    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    D．反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．同温同压下，体积相同的两种气体C2H6和N0，二者不同的是（　　）
    A．物质的量B．密度C．质量D．含有的原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 NH${\;}_{4}^{+}$+OH-=NH3•H2O
    B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．乙醛与银氨溶液在热水浴中的反应CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
    D．苯酚钠溶液中通入少量的CO2 2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，在下列溶液中发生如下反应：
    ①16H++10Z-+2XO${\;}_{4}^{-}$═2X2++5Z2+8H2O
    ②2A2++B2═2A3++2B-　③2B-+Z2═B2+2Z-
    由此判断下列说法正确的是（　　）
    A．反应Z2+2A2+═2A3++2Z-不能进行
    B．Z元素在①③反应中均被氧化
    C．氧化性由弱到强的顺序是XO${\;}_{4}^{-}$、Z2、B2、A3+
    D．还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+

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