练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    为除去下列各混合物中的杂质（括号内为杂质），所加试剂和采用的方法均正确的是（　　）
    选项需除杂的物质所加试剂主要操作
    ANa2CO3（NaHCO3）不加任何试剂加热
    BAl2O3（SiO2）NaOH溶液过滤
    CNO（NO2）NaOH溶液洗气
    DCO2（SO2）Na2CO3溶液洗气
    A、AB、BC、CD、D
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂
    专题：实验评价题
    分析：A．碳酸氢钠受热易分解；
    B．二者均与NaOH溶液反应；
    C．NaOH溶液中发生氧化还原反应生成亚硝酸钠；
    D．二者均与碳酸钠溶液反应．
    解答： 解：A．碳酸氢钠受热易分解，则不利于其它试剂加热可除杂，故A正确；
    B．二者均与NaOH溶液反应，不能过滤分离，故B错误；
    C．NaOH溶液中发生氧化还原反应生成亚硝酸钠，不能除杂，加水洗气可除杂，故C错误；
    D．二者均与碳酸钠溶液反应，应利用饱和碳酸氢钠溶液、洗气来除杂，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，侧重混合物分离方法及除杂的考查，注意选项C中氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关结构和性质的说法中，正确的是（　　）
    A、Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合现象越来越剧烈
    B、元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强
    C、第三周期主族元素从左到右的最高价含氧酸酸性减弱
    D、元素周期表共有18列，第8列属于第ⅧB族、第17列属于第ⅦA族

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的Cl2通入一定浓度的烧碱溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、烧碱溶液中NaOH的质量是3.6g
    B、反应中转移电子的物质的量是0.09mol
    C、氧化性ClO-＜ClO3-
    D、ClO3-的生成是由于温度升高引起的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列气体和液体进行喷泉实验，最终液体不能充满烧瓶的是（　　）
    A、CO2和NaOH溶液
    B、SO2和NaOH溶液
    C、NO2和水
    D、氯化氢气体和水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
    B、常温常压下，0.2mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为0.2NA
    C、标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4L
    D、常温常压下，0.2mol Na2O2含有0.4mol阴离子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，当加入下列物质时可使其电离程度和pH都减小的是（　　）
    A、CH3COONa浓溶液
    B、NH3?H2O
    C、浓盐酸
    D、H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表达正确的是（　　）
    A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
    B、S2-的结构示意图：
    C、质子数为53，中子数为78的碘原子：
     
    131
    53
    I
    D、干冰和液氯都是非电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，但可溶于二者的混合液．现将1.92g Cu放入足量的稀硫酸中，若要使铜完全溶解，理论上至少应加入KNO3晶体的物质的量为（　　）
    A、0.08mol
    B、0.06mol
    C、0.045mol
    D、0.02mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
    反应II：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
    上述反应符合“原子经济”原则的是
     
    （填“I”或“Ⅱ”）．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
     

    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
    ①该电池负极的电极反应为
     
    ．
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH
     
    （填增大、不变、减小）．
    ③用该电池作电源，组成如图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极），甲容器装250mL0.04mol/L CuSO4溶液，乙容器装300mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应
     
    ，常温下，当300mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O2的体积为
     
    mL（标准状况），电解后向甲中加入适量下列某一种物质，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是
     
    （填写编号）．
    A．CuO        B．CuCO3　　  C．Cu（OH）2　　　D．Cu2（OH）2CO3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案