考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）含有离子键的化合物为离子化合物；微粒间通过分子间作用力结合的晶体为分子晶体；原子间通过共价键结合形成的空间网状的晶体为原子晶体；金属单质为金属晶体；
（2）共价化合物和非金属单质中只含有共价键；活泼金属与活泼非金属之间形成离子键；非金属之间形成共价键；
（3）根据晶体类型判断．
解答：
解：（1）氯化钠 和氢氧化钠中含有离子键属于离子晶体，则属于离子晶体的是⑥⑦；HCl分子间通过分子间作用力结合为分子晶体，所以属于分子晶体的是②；金刚石 和SiO2 中原子间通过共价键结合形成的空间网状为原子晶体，则属于原子晶体为：③⑤；金属单质为金属晶体，则铁和铜属于金属晶体；
故答案为：⑥⑦；②；③⑤；①④；
（2）共价化合物和非金属单质中只含有共价键，HCl、金刚石、SiO2 在只含有共价键；活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键，只含有离子键的是NaCl，既含共价键又含离子键的是NaOH；
故答案为：②③⑤；⑥；⑦；
（3）氯化钠和氢氧化钠中含有离子键属于离子晶体，熔化时破坏离子键；金刚石和二氧化硅属于原子晶体，熔化时破坏共价键，HCl属于共价化合物溶于水时，共价键被破坏电离出氢离子和氯离子，所以克服共价键；
故答案为：⑥⑦；③⑤；②．
点评：本题考查了离子键、共价键、晶体类型的判断等，题目难度不大，注意把握不同晶体中微粒之间的作用力．
表示的分子式
金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应
