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    【题目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。判断下列说法不正确的是

    A. M元素位于周期表中的第三周期第VIA族。

    B. Z元素是硅，其在自然界中存在游离态

    C. X与M的单质在高温下反应得到的XM2化合物分子中，存在极性共价键

    D. 四种元素中的Y单质可用于航空航天合金材料的制备

    【答案】B

    【解析】试题分析：短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X为C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z为Si，M为S元素；A．M为S元素，核外各层电子数为2、8、6，有3个电子层，最外层电子数为6，故处于第三周期VIA族，故A正确；B．Z元素是硅，其在自然界中只存在化合态，没有游离态硅存在，故B错误；C．X碳与硫的单质在高温下反应生成CS2，产物分子为直线形，结构与二氧化碳类似，由于是由不同元素原子形成的共价键，其化学键属于极性共价键，故C正确；D．四种元素中只有Mg为金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，可用于航空航天合金材料的制备，故D正确；答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】少量铁粉与100 mL 0.01 molL-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

    ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸

    ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液

    ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)

    ⑧改用10 mL 0.1 molL-1盐酸

    A．③⑦⑧ B．③⑤⑧ C．①⑥⑦ D．⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃、101kPa条件下：

    ①4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s) △H=－2834.9 kJ/mol；

    ②4Al(s)+2O3(g)＝2Al2O3(s) △H=－3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是

    A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应

    B．等质量的O2比O3的能量高，由O2变O3为吸热反应

    C．O2比O3稳定，3O2(g)＝2O3(g) △H=－284.2 kJ/mol

    D．O2比O3稳定，3O2(g)＝2O3(g) △H=+284.2 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

    ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2（g）＋O2（g）ΔH1=571.6kJ·mol–1

    ②焦炭与水反应制氢：C（s）＋H2O(g)=CO（g）＋H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1

    ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋H2O(g)=CO（g）＋3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1

    A．反应①中电能转化为化学能

    B．反应②为放热反应

    C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

    D．反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3 、NaSO4 、KCl 、AgNO3 、MgC12 、Cu(NO3）和Ba(OH）2溶液中一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶物，“一”表示观察不到明显变化。

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    A

    -

    -

    -

    -

    -

    -

    ↓

    B

    -

    -

    -

    -

    -

    ↓

    ↓

    C

    -

    -

    -

    ↓

    -

    ↓

    ↓

    D

    -

    -

    ↓

    -

    ↓

    ↓

    ↓

    E

    -

    -

    -

    ↓

    -

    ↓

    -

    F

    -

    ↓

    ↓

    ↓

    ↓

    -

    ↓

    G

    ↓

    ↓

    ↓

    ↓

    -

    ↓

    -

    试写出有关物质的化学式：A:__________,C:__________,E:___span>________,G:___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氧化性Fe3+＞I2。向含溶质a mol的FeI2稀溶液中通入b mol Cl2充分反应。下列说法错误的是

    A．离子的还原性强弱：Iˉ＞Fe2+＞Clˉ

    B．当2a≥b时，发生的离子反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Clˉ

    C．当a＝b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）∶c（Clˉ）=1∶2

    D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6Clˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有________________________；

    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______________________；

    （3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________；

    （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________(答两种)；

    （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

    实验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4mol·L－1H2SO4/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1＝_________，V6＝________，V9＝________。

    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；

    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有大量的Cl－、CO32-、SO42-等三种阴离子。如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

    ①滴加HNO3溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液。

    A． ①④②③ B． ④②①③ C． ③②①④ D． ④②③②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质的说法错误的是

    A．热稳定性：HCl> HI B．原子半径：Na> Mg

    C．酸性：H2SO3>H2SO4。 D．结合质子能力：S2-> Cl-

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