Question

6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 元素Y的单质比元素X的单质更容易与氢气反应
• B． 原子半径的大小顺序为：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q
• C． 离子Y^2-和Z³⁺的核外电子数和电子层数都不相同
• D． 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

Answer 1

分析 根据元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素．
A．非金属性越强，单质与氢气反应越容易；
B．同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大；
C．O^2-、Al³⁺离子核外电子数均为10；
D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强．

解答 解：根据元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素，
A．氧元素非金属性比氮元素强，非金属性越强，单质与氢气反应越容易，故A正确；
B．同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：r_Z＞r_W＞r_Q＞r_X＞r_Y，故B错误；
C．O^2-、Al³⁺离子核外电子数均为10，核外电子数和电子层数均相同，故C错误；
D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Q的最高价含氧酸的酸性较强，故D错误；
故选A．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律．