【题目】草酸亚铁是合成锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂的原料。某工厂以炼钢厂的脱硫渣(主要成分是Fe2O3)为原料生产电池级草酸亚铁晶体的工艺流程如下：
（1）要提高“酸浸”速率，宜采取的措施有___(填两条)。
（2）写出“还原”过程中既是化合反应又是氧化还原反应的离子方程式___。
（3）滤渣2中含有的TiOSO4在热水中易水解，生成H2TiO3，该反应的化学方程式为___。
（4）“滤液”经处理后得到一种化肥，其化学式为___。“一系列操作”指___。
（5）已知：298K时，Ksp[Fe(OH)2]=4.0×10-17，当离子浓度≤1.0×10-5molL-1时，视该离子已完全沉淀。上述流程中，加“氨水”调pH的范围为___(lg2≈0.3)。
（6）草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)纯度的测定：准确称取mg草酸亚铁晶体于锥形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶液，并加热至50℃，用cmolL-1KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，用去标准溶液VmL。滴定反应(未配平)：FeC2O42H2O+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2+MnSO4+K2SO4+H2O；则样品中FeC2O42H2O的纯度为___%(用含有m、c、V的代数式表示)；若草酸亚铁晶体失去部分结晶水，测得的结果___(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】加热、搅拌、粉粹矿粉等 2Fe3++Fe=3Fe2+ TiOSO4+2H2O=H2TiO2↓+H2SO4 (NH4)2SO4 洗涤、干燥 ≥ 8.3 
偏高
【解析】
脱硫渣(主要成分为Fe2O3)用硫酸溶解，过滤除去不溶物，滤液中主要含有硫酸铁、硫酸等，进入铁粉还原得到硫酸亚铁，过滤分离，滤液中通入氨气，得到氢氧化亚铁沉淀，过滤分离，滤液中含有硫酸铵，氢氧化亚铁与草酸化合得到草酸亚铁，再经过过滤、洗涤、干燥得到草酸亚铁晶体。
⑴要提高“酸浸”速率，宜采取的措施有：加热、搅拌、粉粹矿粉等；故答案为：加热、搅拌、粉粹矿粉等。
⑵“还原”过程中反应的离子方程式还有：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+；故答案为：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+。
⑶TiOSO4在热水中易水解，生成H2TiO3沉淀，还生成硫酸，反应方程式为：TiOSO4 + H2O = H2TiO3↓ + H2SO4，故答案为：TiOSO4 + H2O = H2TiO3↓ + H2SO4。
⑷滤液中含有硫酸铵，经处理后得到一种农业上常用的化肥，过滤后，再经过洗涤、干燥得到草酸亚铁晶体，故答案为：(NH4)2SO4；洗涤、干燥。
⑸根据题意，
，pH ≥ 8.3；故答案为：≥ 8.3。
⑹配平后反应方程式为：10FeC2O42H2O + 6KMnO4 + 24H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 20CO2↑ + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 24H2O，可知
，故
，故FeC2O42H2O的纯度为
，若草酸亚铁晶体失去部分结晶水，测得的结果偏高；故答案为：；偏高。
中考解读考点精练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】写出下列盐溶液水解的离子方程。
（1）(NH4)2SO4：______________________________________________；
（2）FeCl3：_________________________________________________；
（3）Na2CO3：_________________________________________________；
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【题目】写出下列物质的电离方程式
（1）Ba(OH)2__________________________________________
（2）Na2CO3___________________________________________
（3）CH3COOH____________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图。
(1)丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。
①为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则K(主反应)______(填“增大”、“减小”或“不变”)
②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是：_____________________________。
(2)如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为104Pa和105Pa)
①104Pa时，图中表示丙烯的曲线是_________(填“i”、“ii”、“iii”或“iv”)
②104Pa、500℃时，主反应用平衡分压代替平黄浓度表示的化学平衡常数Kp＝______(已知:气体分压＝气体总压×体积分数)
(3)利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图
已知：CO和H2的燃烧热分别为H＝-283.0kJ·mol-1、H＝-285.8kJ·mol-1
①图中催化剂为___________。
②298K时，该工艺总反应的热化学方程式为____________。
③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是____________。
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【题目】下列有关常见高分子聚合物的说法正确的是
A.苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为
B.聚-1,3-丁二烯(
)是一种碳碳双键和碳碳单键1:1依次交替排列的高分子
C.
是由对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的
D.硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性，是一种线型高分子
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【题目】在实验室中，用如图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中。实验结果与预测的现象一致的是（ ）
选项 | ①中的物质 | ②中的物质 | 预测②中的现象 |
|
A | 浓盐酸 | MnO2 固体 | 立即产生大量黄绿色气体 | |
B | 稀盐酸 | 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 | 立即产生大量气体 | |
C | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生大量红棕色气体 | |
D | NaOH 溶液 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生大量气体 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】某医药中间体G的一种合成路线如下：
已知：（1）A的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为3∶1；
（2）G的结构简式为：
；
（3）
。
回答下列问题：
（1）A的名称是_____________；B→C的反应类型是_____________。
（2）G的分子式为___________；G中官能团名称是_____________；1 mol G与NaOH溶液反应最多消耗______ mol NaOH。
（3）H的结构简式为_____________。
（4）D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，写出该反应的化学方程式_________________________________。
（5）I与F互为同分异构体，则满足下列条件的I的结构有______种（不包括F）。
①苯环上有两个取代基；②遇FeCl3溶液显紫色；③能与NaOH反应。
（6）根据题中所给信息，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯的合成路线(其它无机试剂任选)：_________________________________________________________________________。
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【题目】可逆反应mA(g)＋nB(g) 
pC(g)+qD(g)的v-t图象如下图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图：
①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是
A. ②④⑤⑦B. ①④⑥⑧C. ②③⑤⑧D. ①③⑥⑦
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【题目】实验:①将
溶液和
溶液等体积混合得到浊液；②取少量①中浊液，滴加
溶液,出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤取少量白色沉淀，滴加溶液.沉淀变为红褐色。下列说法中,不正确的是 ( )
A. 将①中浊液过滤，所得滤液中含少量
B. ①中浊液存在平衡:
C. ②中沉淀颜色变化说明
转化为
D. ③可以证明,比更难溶
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