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    8．尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料．工业合成尿素反应如下：
    2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）
    （1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．A点的正反应速率v正（CO2）＞B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；

    氨气的平衡转化率为75%．
    （2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：
    2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）
    将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡气体总浓度 （10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
    ①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是A．
    A．△H＜0，△S＜0                B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＞0，△S＞0                   D．△H＜0，△S＞0
    ②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是C
    A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
    B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
    C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
    D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
    ③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底．将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．
    此时溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；（填具体数值）
    NH4+水解平衡常数值为4×10-9．
    （3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式：CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+．

    分析 （1）图象分析氨气的体积分数从50%变化为20%后体积分数保持不变，说明B点反应达到平衡状态，A点氨气体积百分含量大于B的氨气体积百分含量，说明反应正向进行达到平衡状态，A点的正反应速率大于B点的正反应速率；依据氨气的体积分数结合平衡三段式列式计算平衡转化率；
    （2）①根据表中的数据分析：温度越高，则平衡气体的总浓度越大，所以升高温度，平衡逆向移动，正反应反应是放热反应；
    反应物是气体，产物是固体，该反应是熵减小的过程；
    ②A．因为氨基甲酸铵为固体，分离出少量的氨基甲酸铵，平衡不移动；
    B．氨基甲酸铵为固体，所以NH3和CO2始终为2：1；
    C．因为体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入反应，NH3和CO2又按照2：1的消耗，所以NH3的转化率始终等于CO2的转化率；
    D．催化剂只改变速率，不改变平衡移动，由此进行判断；
    ③根据氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，即反应式为NH2COONH4（s）+H2O?（NH4）2CO3，将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7并且溶液中几乎不含碳元素，所以溶液中只有H+、NH4+、OH-、Cl-，根据电荷守恒计算c（NH4+），根据NH4++H2O?NH3•H2O+OH-结合K的表达式计算；
    （3）尿素燃料电池中尿素再负极上失去电子生成氮气、二氧化碳．

    解答 解：（1）氨气的体积分数从50%变化为20%后体积分数保持不变，说明B点反应达到平衡状态，A点氨气体积百分含量大于B的氨气体积百分含量，说明反应正向进行达到平衡状态，A点的正反应速率大于B点的正反应速率，故v正（CO2）＞v逆（CO2）；
    设氨气消耗物质的量x，开始氨气体积分数为50%，假设氨气为50mol，二氧化碳为50mol，
                          CO2+2NH3?（NH2）2CO+H2O
    起始量（mol）   50     50        0     0
    变化量（mol）   0.5x   x       0.5x  0.5x
    平衡量（mol） 50-0.5x  50-x   0.5x  0.5x
    氨气的体积分数为$\frac{50-x}{50-0.5x+50-x+0.5x+0，5x}$=20%；解得x=37.5mol，则氨气的平衡转化率为$\frac{37.5}{50}×100%$=75%；
    故答案为：＞；75%；         
    （2）①①根据表中的数据分析：温度越高，则平衡气体的总浓度越大，所以升高温度，平衡逆向移动，正反应反应是放热反应，故△H＜0；
    反应物是气体，产物是固体，该反应是熵减小的过程，即，△S＜0；
    故答案为：A；
    ②A．因为氨基甲酸铵为固体，分离出少量的氨基甲酸铵，平衡不移动，所以反应物的转化率不变，故A错误；
    B．平衡时降低体系温度，平衡向放热方向即正反应方向移动，又氨基甲酸铵为固体，所以NH3和CO2始终为2：1，则CO2的体积分数不变，故B错误；
    C．因为体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入反应，NH3和CO2又按照2：1的消耗，所以NH3的转化率始终等于CO2的转化率，故C正确；
    D．催化剂只改变速率，不改变平衡移动，所以加入有效的催化剂不能够提高氨基甲酸铵的产率，故D错误；
    故答案为：C；
    ③因为氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，即反应式为NH2COONH4（s）+H2O?（NH4）2CO3，加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到溶液pH=7并且溶液中几乎不含碳元素，所以溶液中只有H+、NH4+、OH-、Cl-，根据电荷守恒c（NH4+）=c（Cl-）=0.1mol/L，又用去0.052mol氨基甲酸铵，所以开始溶液中的铵根离子浓度为0.052mol/L×2=0.104mol/L，
              NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
    开始  0.104mol/L          0        
    转化  0.004mol/L        0.004mol/L 
    平衡   0.1mol/L         0.004mol/L   
    又溶液为pH=7，所以氢离子浓度为10-7mol/L，则NH4+水解平衡常数K=$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$=$\frac{0.004×1{0}^{-7}}{0.1}$═4×10-9；
    故答案为：0.1mol/L；4×10-9；
    （3）尿素燃料电池中尿素再负极上失去电子生成氮气、二氧化碳，负极反应为CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+；
    故答案为：CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+．

    点评 本题考查化学反应速率、化学平衡的移动原理、弱碱根离子在溶液中的水解平衡的计算应用以及燃料电池负极反应式的书写等知识，综合性较大，难度中等．

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    4．含有一个双键的烯烃和H2加成后的产物结构如图，则该烯烃的可能结构有（　　）种
    A．8 种B．7种C．6种D．5种

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    5．在室温下，向Cu（IO3）2饱和溶液中加入足量的经稀硫酸酸化的KI溶液，产生碘化亚铜（CuI）沉淀，溶液由蓝色变为棕黄色，反应前加入淀粉溶液不变蓝，反应后加入淀粉溶液变为蓝色．
    （1）该反应中氧化剂是Cu（IO3）2；
    （2）该反应的氧化产物是I2；
    （3）1mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量为11mol；
    （4）某反应体系中有物质：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4．请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平化学计量数，并用单线桥表示电子转移的方向和数目．

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    2．以下对电子转移的方向和数目的表示正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    3．（1）工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫．
    已知：反应I：2CO（g）+SO2（g）?2CO2（g）+S（l）△H1
    反应Ⅱ：2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H2=+566.0kJ•mol-1
    反应Ⅲ：S（l）+O2（g）?SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
    则△H1=-270kJ?mol-1．
    （2）把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，发生反应3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min末生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化来表示平均速率为0.01mol/（L•min），则上述反应中Z气体的计量系数n=1．
    （3）CO和H2可以通过反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g） 制取．在恒温恒容下，若从反应物出发建立平衡，能说明该反应已达到平衡的是AC．
    A．体系压强不再变化
    B．CO与H2的物质的量之比为1：1
    C．混合气体的密度保持不变
    D．每消耗1mol H2O（g）的同时生成1mol H2
    （4）氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示），若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度增大（填“增大”或“减小”或“不变”）．
    （5）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，常温下0.1　mol•L-1盐酸溶液的AG=12．
    （6）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+CO${\;}_{3}^{2-}$?CaCO3（s）+SO${\;}_{4}^{2-}$
    已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，
    求此温度下该反应的平衡常数K=1.75×104．（计算结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点．
    （l）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g） $\stackrel{RU}{?}$CH4（g）+2H2O（g）
    已知CO2的体积分数随温度的升高而增加．
    若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列各物理量的变化．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
    v正增大，v逆增大，平衡常数K减小，转化率α减小．
    （2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如表：
    [CO2]/mol•L-1[H2]/mol•L-1[CH4]/mol•L-1[H2O]/mol•L-1
    平衡Ⅰabcd
    平衡Ⅱmnxy
    a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为$\frac{c{d}^{2}}{a{b}^{4}}$=$\frac{x{y}^{2}}{m{n}^{4}}$．
    （3）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3-?H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象．当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变
    （4）CO2和KO2有下列反应：4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2   4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
    若9molCO2在密封舱内和KO2反应后生成9molO2，则反应前密封舱内H20的量应该是3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．采自地质深层的矿泉水常溶有岩石所含放射性物质在衰变过程中释放的氡，下列关于该类矿泉水说法正确的是（　　）
    A．该矿泉水越鲜越好
    B．该矿泉水宜存放一段时间再用
    C．鲜用和存放一段使用对人体危害是一样的
    D．越深层开采矿泉水，污染程度越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于物质的浓度的说法正确的是（　　）
    A．将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液
    B．500 ml 0.5mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子0.25 mol
    C．把200mL 3mol/L的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3mol/L（忽略混合后体积变化）
    D．把100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和1000mL容量瓶，称取Na2CO3•10H2O的质量是143.0g．

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