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O3和H2O2都是常见的氧化剂,下列有关说法错误的是(  )

A.O3和O2互为同位素

B.O3和H2O2的分子内都含有共价键

C.H2O2具有氧化性,可用于消毒杀菌

D.高空中的O3层保护保护人类免受紫外线的伤害


解析:

A、O3和O2互为同素异形体,概念错误。BCD、正确。涉及涉及考点:同位素和同素异形体及共价键三个基本概念,属于必修2第一章《物质结构元素周期律》内容;臭氧是人类地球的保护伞,属于选修1第四章《保护生存环境》内容。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂,在工业生产中有着重要的用途.
(1)据报道以硼氢化合物NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,可用作通信卫星电源.负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如图1所示.该电池放电时正极的电极反应式为:
H2O2+2e-=2OH-
H2O2+2e-=2OH-
;以MnO2做正极材料,可能是因为
MnO2对电极反应具有催化作用
MnO2对电极反应具有催化作用

(2)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料,液态过氧化氢为助燃剂.
已知:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ?mol-1H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)△H=-98.64kJ?mol-1
H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ?mol-1反应N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) 的△H=
-643.28kJ?mol-1
-643.28kJ?mol-1

(3)O3可由臭氧发生器(原理如图2所示)电解稀硫酸制得.
①图中阴极为
A
A
(填“A”或“B”).
②若C处通入O2,则A极的电极反应式为:
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O

③若C处不通入O2,D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体(标准状况下),则E处收集的气体中O3所占的体积分数为
50%
50%

(忽略O3的分解).
(4)新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著,锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的,可发生反应NO(g)+O3 (g)
催化剂
.
NO2(g)+O2(g).在一定条件下,将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应,正反应速率随时间变化的示意图(如图3)所示.由图可得出的正确说法是
d
d

a.反应在c点达到平衡状态
b.反应物浓度:b点小于c点
c.反应物的总能量低于生成物的总能量
d.△t1=△t2时,NO的转化率:a~b段小于b~c段.

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科目:高中化学 来源:2012届江苏省淮安市范集中学高三第一次全真模拟测试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(12分)过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂,在工业生产中有着重要的用途。
(1)据报道以硼氢化合物NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如图7所示。该电池放电时正极的电极反应式为:                     ;以MnO2做正极材料,可能是因为               

(2)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料,液态过氧化氢为助燃剂。
已知:N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H =" –" 534 kJ·mol—1
H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g)         △H =" –" 98.64 kJ·mol—1
H2O(l) = H2O(g)  △H=" +" 44kJ·mol—1
反应N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的△H=          
(3)O可由臭氧发生器(原理如图所示)电解稀硫酸制得。

①图中阴极为     (填“A”或“B”)。
②若C处通入O 2,则A极的电极反应式为:                
③若C处不通入O 2 ,D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体(标准状况下),则E处收集的气体中O3所占的体积分数为        (忽略 O 3 的分解)。
(4)新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著,锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的,可发生反应NO(g)+ O3 (g)      NO2(g)+ O2 (g)。在一定条件下,将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应,正反应速率随时间变化的示意图(如图9)所示。由图可得出的正确说法是           

a.反应在c点达到平衡状态
b.反应物浓度:b点小于c点
c.反应物的总能量低于生成物的总能量
d.Δt1=Δt2时,NO的转化率:a~b段小于b~c段

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科目:高中化学 来源:2013届江苏省盐城市明达中学高三上学期学情调研考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(14 分)过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂,在工业生产中有着重要的用途。

(1)据报道以硼氢化合物NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如右图所示。该电池放电时正极的电极反应式为:                      
以MnO2做正极材料,可能是因为                
(2)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料,液态过氧化氢
为助燃剂。已知:
N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H =" –" 534 kJ·mol-1
H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g)  △H =" –" 98.64 kJ·mol-1
H2O(l) = H2O(g)  △H=" +" 44kJ·mol-1
则反应N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的△H=         
(3)O可由臭氧发生器(原理如右图所示)电解稀硫酸制得。

②  图中阴极为      (填“A”或“B”)。
②若C处通入O 2,则A极的电极反应式为:      
③若C处不通入O 2 ,D、E处分别收集到15.68L和有6.72L气体(标准状况下),则E处收集的气体中O2和O3的体积之比为           (忽略 O 3 的分解)。
(4)新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著,锅炉烟气中的NOx以上是以NO形式存在的,可发生反应NO(g)+ O3 (g) NO2(g)+ O2 (g)。在一定条件下,将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ,正反应速率随时间变化的示意图(如下图)所示。由图可得出的正确说法是             

a.反应在c点达到平衡状态
b.反应物浓度:b点小于c点
c.该反应为放热反应
d.Δt1=Δt2时,NO的转化量:a~b段小于b~c段

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年江苏省盐城市高三上学期学情调研考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14 分)过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂,在工业生产中有着重要的用途。

(1)据报道以硼氢化合物NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如右图所示。该电池放电时正极的电极反应式为:                      

以MnO2做正极材料,可能是因为                

(2)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料,液态过氧化氢

为助燃剂。已知:

N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H =" –" 534 kJ·mol-1

H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g)  △H =" –" 98.64 kJ·mol-1

H2O(l) = H2O(g)  △H=" +" 44kJ·mol-1

则反应N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的△H=         

(3)O可由臭氧发生器(原理如右图所示)电解稀硫酸制得。

②  图中阴极为      (填“A”或“B”)。

②若C处通入O 2,则A极的电极反应式为:      

③若C处不通入O 2 ,D、E处分别收集到15.68L和有6.72L气体(标准状况下),则E处收集的气体中O2和O3的体积之比为           (忽略 O 3 的分解)。

(4)新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著,锅炉烟气中的NOx以上是以NO形式存在的,可发生反应NO(g)+ O3 (g) NO2(g)+ O2 (g)。在一定条件下,将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ,正反应速率随时间变化的示意图(如下图)所示。由图可得出的正确说法是             

a.反应在c点达到平衡状态

b.反应物浓度:b点小于c点

c.该反应为放热反应

d.Δt1=Δt2时,NO的转化量:a~b段小于b~c段

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年江苏省淮安市高三第一次全真模拟测试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(12分)过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂,在工业生产中有着重要的用途。

(1)据报道以硼氢化合物NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如图7所示。该电池放电时正极的电极反应式为:                      ;以MnO2做正极材料,可能是因为               

(2)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料,液态过氧化氢为助燃剂。

已知: N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)  △H = – 534 kJ·mol—1

H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g)          △H = – 98.64 kJ·mol—1

H2O(l) = H2O(g)   △H= + 44kJ·mol—1

      反应N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的 △H=          

(3)O可由臭氧发生器(原理如图所示)电解稀硫酸制得。

①图中阴极为      (填“A”或“B”)。

②若C处通入O 2,则A极的电极反应式为:                

③若C处不通入O 2 ,D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体(标准状况下),则E处收集的气体中O3所占的体积分数为         (忽略  O 3 的分解)。

(4)新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著,锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的,可发生反应NO(g)+ O3 (g)      NO2(g)+ O2 (g)。在一定条件下,将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ,正反应速率随时间变化的示意图(如图9)所示。由图可得出的正确说法是           

a.反应在c点达到平衡状态

b.反应物浓度:b点小于c点

c.反应物的总能量低于生成物的总能量

d.Δt1=Δt2时,NO的转化率:a~b段小于b~c段

 

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