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    15．有关下如图所示原电池的叙述不正确的是（　　）
    A．电子沿导线由Cu片流向Ag片
    B．正极的电极反应是Ag++e-=Ag
    C．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应
    D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu（NO3）2溶液

    分析 该装置是含有盐桥的原电池，铜比银活泼，则铜作负极，负极上铜失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．

    解答 解：A．该装置是原电池，铜作负极，银作正极，电子从铜片沿导线流向银片，故A正确；
    B．正极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Ag++e-=Ag，故B正确；
    C．铜片上失电子发生氧化反应，银片上得电子发生还原反应，故C正确；
    D．原电池工作时，阳离子向正极移动，钾离子移向硝酸银溶液，但是盐桥中的阳离子只在盐桥中移动，不会进入电解质，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原电池中正负极上得失电子及其发生反应的类型是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    A．2摩B．2.5摩C．1.5摩D．3摩

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    A．3：2B．2：3C．1：1D．3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．
    配　料氯化钠、碘酸钾
    含碘量（20mg～40mg）/1kg
    保质期18个月
    食用方法勿长时间炖炒
    贮藏指南避热、防潮
    （1）已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，1mol碘酸钾中共含5mol原子，则碘酸钾的化学式为KIO3．
    （2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：
    KIO3+5KI+3H2SO4-3K2SO4+3I2+3H2O
    （3）要使上述反应生成的I2从溶液中分离出来，某学生设计如下的操作步骤：
    A．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否检漏；
    B．把10mL碘水和4mL有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．充分振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    D．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    E．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
    F．静置
    G．旋开活塞，用烧杯接收下层I2的有机溶液；
    H．从分液漏斗上口倒出上层液体；
    ①补全上述操作A检漏C充分振荡 F静置②该实验中用的萃取剂是四氯化碳
    ③从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏（填操作名称）
    （4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是不稳定，受热易分解．
    （5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为I2+2KClO3=2KIO3+Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氯化亚铜在有机合成工业中常作催化剂．以下是从含Cu2+、Fe3+的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图．

    下图是滤液中Cu2+、Fe3+的含量与pH的关系及CuCl产率与pH的关系图．

    请回答以下问题：
    （1）在电镀废水中加碱产生沉淀，过滤得到电镀污泥，则电镀污泥的主要成分为Cu（OH）2、Fe（OH）3；
    （2）由反应①制备CuCl时的最佳pH在3.5左右；
    （3）对CuCl产率探究时发现反应①在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高，由此推测CuCl具有还原性；
    （4）写出反应①中化学反应方程式：2CuSO4+Fe+2KCl=2CuCl↓+2K2SO4+FeSO4；
    （5）隔绝空气条件下，从滤液中制得晶体的实验操作为：蒸发、冷却结晶、过滤（洗涤）、干燥；
    （6）取晶体4.34g隔绝空气条件下，失去结晶水后得固体3.26g，所得固体溶于水分成二等份，一份加入足量BaCl2溶液，得到白色固体2.33g；另一份加入足量NaOH溶液后，加热、灼烧得红色粉末0.4g．写出晶体的化学式：K2Fe（SO4）2•6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径  A＞B＞D＞C
    B．原子序数  d＞c＞b＞a
    C．离子半径  C＞D＞B＞A
    D．原子结构的最外层电子数目  A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
    B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应
    C．置换反应一定是氧化还原反应
    D．化合反应一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（　　）
    A．加入少量碳酸钠粉末B．加入少量硫酸铜溶液
    C．加入适量NaCl溶液D．加热

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