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    13．自来水厂生产自来水时，需要用到净水剂，对水进行消毒杀菌处理．
    （1）漂白粉是常用的一种消毒剂，制备过程的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．漂白粉不能与家庭中常用的洁厕剂（一种酸性液体，主要含HCl）混合使用，否则容易造成人体中毒，其原因是（用有关的离子方程式表示）Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．
    （2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型多功能水处理剂．工业上有多种方法制备高铁酸钾，其中一种方法是在氢氧化钾溶液中用次氯酸钠氧化氢氧化铁．该反应可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O．
    （3）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%电能，已知该电池的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则负极的电极反应式是3Zn-6e-+10OH-=2ZnO22-+ZnO+5H2O．

    分析 （1）工业制备漂白粉是利用氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，洁厕剂主要成分为盐酸，与次氯酸钙反应生成氯化钙和氯气；
    （2）在氢氧化钾溶液中用次氯酸钠氧化氢氧化铁，生成高铁酸钾，结合质量守恒、电荷守恒书写离子方程式；
    （3）负极锌被氧化，根据总方程式可知，锌失去电子生成ZnO22-、ZnO．

    解答 解：（1）工业制备漂白粉是利用氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；洁厕剂主要成分为盐酸，盐酸有还原性，次氯酸根离子在酸性条件下有强氧化性，所以氯离子和次氯酸根离子能发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，氯气是有毒的气体，可以发生氯气中毒的事件，
    故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O； Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；
    （2）在氢氧化钾溶液中用次氯酸钠氧化氢氧化铁，生成高铁酸钾，反应的离子方程式为：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，
    故答案为：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O；
    （3）原电池负极被氧化，由总方程式可知负极锌被氧化生成氧化锌，电极方程式为：3Zn-6e-+10OH-=2ZnO22-+ZnO+5H2O，
    故答案为：3Zn-6e-+10OH-=2ZnO22-+ZnO+5H2O．

    点评 本题综合考查对电化学以及元素化合物知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的理解和运用的考查，注意把握物质的性质和应用，注意相关基础知识的积累，把握原电池的工作原理，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．关于同温、同压下等体积的CO2和CO的叙述，其中正确的是（　　）
    ①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等．
    A．①②③④B．②③④C．只有③④D．只有④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列递变规律不正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al原子的失电子能力逐渐减弱
    B．Si、P、S元素的最高正化合价依次降低
    C．C、N、O的原子半径依次减小
    D．Cl、Br、I的气态氢化物的稳态性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列变化中，属于化学变化的是（　　）
    A．瓷碗破碎B．牛奶变酸C．轮胎爆炸D．冰雪融化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于 1L 0.1mol/L 的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．和过量的 NaOH 溶液充分反应并加热，可生成标准状况下的 NH3   4.48L
    B．通入 H2S 气体，发生反应的离子方程式为：H2S+Fe2+=FeS↓+2H+
    C．Ca2+、ClO-、Cl-、Cu2+能在该溶液中大量共存
    D．Cl-、H+、I-、Na+不能在该溶液中大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列过程属于化学变化的是（　　）
    A．萃取分液B．石油的分馏C．蒸发结晶D．钢铁腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．前不久媒体报道某品牌白酒塑化剂超标2.6倍，塑化剂并非食品或食品添加剂，且对人体有害．一种塑化剂DIBP仅含C、H、O三种元素，相对分子质量小于280，氧的百分含量为23.02%，DIBP分子中苯环上二位取代，且分子中含2个酯基．
    （1）DIBP的分子式为C16H22O4．
    （2）塑化剂DEHP（C24H38O4）是DIBP的同系物，存在如图所示的转化关系．
    ①A是苯环的邻二位取代，则A与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式为n +n HOCH2CH2OH+（2n-1）H2O．
    ②D分子所含官能团的名称是醛基．
    ③B分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是．
    （3）F是A的一种同分异构体，具有如下特征：
    a．是苯的邻位二取代物；
    b．遇FeCl3溶液显示特征颜色；
    c．能与NaHCO3溶液反应．
    写出F与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式．
    （4）有机物M与DIBP也互为同系物，分子式为C10H10O4，M核磁共振氢谱出现三组峰，则有机物M的结构共有7种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-．
    （1）含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是I-、Fe2+，被氧化的离子的物质的量分别是2mol、2mol．
    （2）如果向原溶液中通入3mol Cl2，则被氧化的离子是I-、Fe2+、Br-，其对应氧化产物的物质的量分别是1mol、3mol、0.5mol．
    （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-═2SO42-+I2．通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程：2Fe3++2I-═2Fe2++I2　S2O82-+2Fe2+═2SO42-+2Fe3+（不必配平）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示．

    则下列说法正确的是（　　）
    A．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
    B．向D溶液中滴加KSCN溶液，产生血红色沉淀
    C．X与A反应的化学方程式是 Al2O3+2Fe$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+2Al
    D．由于氧化物A和B均能与酸反应所以均是碱性氧化物

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