Question

18．（1）质量相同的H₂O和D₂O所含质子数之比为10：9，中子数之比为8：9，分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为10：9．
（2）将32，64克铜与140毫升一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11200毫升，则混合气体中NO的体积是5824毫升； NO₂的体积为5376毫升．

Answer 1

分析 （1）质量相同的H₂O和D₂O点的物质的量之比为$\frac{1}{18}$：$\frac{1}{20}$=10：9，所以质子数之比为10：9，中子数之比为10×8：9×10=8：9，由化学方程式知气体体积之比等于水的物质的量之比；
（2）根据氧化还原反应转移的电子的物质的量守恒，结合气体的总体积列式计算．

解答 解：（1）质量相同的H₂O和D₂O点的物质的量之比为$\frac{1}{18}$：$\frac{1}{20}$=10：9，所以质子数之比为10：9，中子数之比为10×8：9×10=8：9，由化学方程式知气体体积之比等于水的物质的量之比，即为：10：9；故答案为：10：9； 8：9；10：9；
（2）32.64g铜的物质的量为$\frac{32.64g}{64g/mol}$=0.51mol，在反应中失去的电子的物质的量为2×0.51mol=1.02mol，
11.2L混合气体的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
设混合气体中含有xmolNO，ymolNO₂，
则$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.5（质量守恒）}\\{3x+y=1.02（电子守恒）}\end{array}\right.$
解之得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.26}\\{y=0.24}\end{array}\right.$
混合气体中NO的体积是0.26×22.4=5824毫升； NO₂的体积为5376毫升，故答案为：5824； 5376．

点评 本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意从守恒的角度解答．