【题目】铬、铁、钴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。请回答：
（1）基态铬原子的价电子排布图为___________。
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O2+3CCl4＝2KCl +2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。
②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于__________晶体。
③配合物CrCl3·6H2O中心离子Cr3+的配位数为6，向含0.1molCrCl3·6H2O 的溶液中滴加2mol·L-1AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则配离子的化学式为___________。
（3）Co3+与NO2―形成的配合物与K+生成黄色沉淀检验溶液中的K+。配体NO2―的立体构型为__________，某常见气体化合物为NO2―的等电子体，该化合物的分子式为__________。
（4）氯和钾与+2价的铜可生成一种催化乙炔聚合反应的化合物，其阴离子为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________杂化，这种化合物的化学式为_________
（5）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：_____。若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度是_____g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。
【答案】
O＞Cl＞C 分子 [Cr（H2O）4Cl2]+ V形 SO2 sp3 KCuCl3 8Fe+3NH3
2Fe4N+3H2 
【解析】
(1)Cr是24号元素，其3d、4s电子为其价电子，3d、4s能级上分别含有5、1个电子，根据构造原理书写基态铬原子的价电子排布式，再写出价电子排布图；
(2)①同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到小电负性逐渐减小；
②分子晶体熔沸点较低；
③作为配体的Cl-则不能跟Ag+反应，可算出配体中Cl-数，再根据配位数为6写出H2O分子中的配体数目；
(3)NO2-中N原子价层电子对个数=2+
=3，根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化类型，推断其立体构型；与NO2-互为等电子体的微粒中含有3个原子、18个价电子；
(4)a位置上Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，根据价层电子对互斥理论判断氯原子杂化方式；化合物中铜为+2价，Cu2+与Cl-形成的配合离子中Cl-数目为2+2×
=3，则阴离子构成为[CuCl3]-，根据各元素化合价的代数和为0确定化学式；
(5)根据晶胞结构利用均摊法确定晶体的化学式。两个最近的Fe原子间的距离为面心到顶点的距离，利用该距离求出晶胞边长，从而求出晶胞体积，然后再计算密度。
(1)Cr是24号元素，其3d、4s电子为其价电子，3d、4s能级上分别含有5、1个电子，根据构造原理书写基态铬原子的价电子排布式为3d54s1，则价电子排布图为
；
(2)①反应式中非金属元素有三种：O、C、Cl，CCl4中C表现正化合价、Cl表现负化合价，NaClO中Cl为+1价，O为-2价，电负性越大，对键合电子吸引力越大，元素相互化合时该元素表现负价，故电负性：O＞Cl＞C；
②分子晶体熔沸点较低，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体；
③经过计算Ag+物质的量0.1mol，说明该物质有0.1mol的Cl-不是配体，配体中Cl-为0.2mol，所以有2个Cl-为配体，因此H2O中有4个分子为配体，配离子的化学式为：[Cr(H2O)4Cl2]+；
(3)NO2-中N原子价层电子对个数=2+=3，根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化类型为sp2，则配体NO2―的立体构型为V型；与NO2-互为等电子体的微粒中含有3个原子、18个价电子，与该离子互为等电子体的有SO2、O3等；
(4)a位置上Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，根据价层电子对互斥理论判断氯原子杂化轨道类型为sp3；化合物中铜为+2价，Cu2+与Cl-形成的配合离子中Cl-数目为2+2×=3，则阴离子构成为[CuCl3]-，与K+组成的化合物化学式为KCuCl3；
(5)根据晶胞结构，Fe原子位于顶点和面心，所含的原子的数目为8×
+6×=4，N原子位于体心，共有1个，故化学式为Fe4N，由此可写出该置换反应的化学方程式为8Fe+3NH3
2Fe4N+3H2；两个最近的Fe原子间的距离为顶点到面心的距离，该距离为acm，则面对角线的距离为2acm，晶胞边长为
acm，晶胞体积V=2a3cm．该晶胞的质量m=
M=
，故该晶胞的密度ρ=
=
gcm3=
gcm3。
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【题目】蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤的药物，其结构如图所示。下列有关说法正确的是
A. 分子中所有碳原子在同一平面内
B. 既能发生加成反应，又能发生消去反应
C. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
D. 1mol蓓萨罗丁分别与足量的Na、 NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比为l︰2
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【题目】下列说法不正确的是
A. 将TiCl4溶于水、加热，得到沉淀TiO2·xH2O，继续焙烧可得到TiO2
B. 可采取加热蒸发的方法使FeCl3从水溶液中结晶析出
C. 配制FeCl3溶液时，为了防止溶液出现浑浊，可以向溶液中滴入少量盐酸
D. 为了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸
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【题目】某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有HCl气体，他们设计了如下除去HCl气体并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)反应的实验。请回答下列问题：
(1)装置A的作用是：____________；
(2)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含____________ (填化学式)，该小组同学继续进行探究。
（提出问题）反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
（做出猜想）
猜想1：Na2CO3
猜想2：NaOH
猜想3：Na2CO3和NaOH，经过讨论，大家一致认为猜想2不合理，理由是：____________（用化学方程式表示）。
（实验验证）小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量____________ (填化学式)溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想3成立。
（交流反思）小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点____________ (填“正确”或“错误”)，理由是：____________ (用化学方程式表示)。
（拓展延伸）在盛有氯化铵(NH4Cl)浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠(Na2O2)固体，有气泡产生，产生的气体是：____________ (填化学式)。
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【题目】已知某温度下，Ksp（AgCl）＝1.56×10-10 mol2·L-2，Ksp（Ag2CrO4）＝1×10-12 mol3·L-3，下列叙述正确的是
A. 饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
B. 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小
C. 向0.0008 mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol/L AgNO3 溶液，则CrO42 -完全沉淀
D. 将0.001mol/L的AgNO3 溶液滴入0.001 mol/L KCl和0.001 mol/L K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀
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【题目】某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水硫酸铜。
已知Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：
请回答下列问题：
（1）已知25℃时，Cu (OH)2的Ksp=4.0×10-20调节溶液pH到4.0时，溶液C中Cu2＋的最大浓度为____________mol·L1。
（2）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是________(填序号)。
（3）溶液A中所含溶质为__________________________；物质X应选用________(填序号)。
A.氯水 B.双氧水 C.铁粉 D.高锰酸钾
（4）从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为______________________________。
（5）用“间接碘量法”可以测定溶液A(不含能与I－发生反应的杂质)中Cu2＋的浓度。过程如下：
第一步：移取10.00 mL溶液A于100 mL容量瓶中，加水定容至100 mL。
第二步：取稀释后溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质。
第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.050 00 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定，前后共测定三次，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如下表：
(已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)
滴定次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
滴定前读数(mL) | 0.10 | 0.36 | 1.10 |
滴定后读数(mL) | 20.12 | 20.34 | 22.12 |
①CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。
②滴定终点的现象是____________________________________________________________。
③溶液A中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。
（6）利用氧化铜和无水硫酸铜按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体且该液体有刺激性气味，则X气体是___________(填序号)，写出其在a处所发生的化学反应方程式___________________________________________。
A．H2
B．CH3CH2OH（气）
C．N2
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【题目】粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有A12O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米Fe2O3等重要物质。
已知：i伯胺R-NH2能与Fe3+反应：3R-NH2+Fe3++SO42-+H2O
Fe(NH2-R)(OH)SO4+H+生成易溶于煤油的产物。
ii Fe3+在水溶液中能与Cl-反应：Fe3++6Cl-[FeCl6]3-
(1)写出过程I中Fe2O3发生反应的离子方程式：____。
(2)过程II加入过量H2O2的作用是 ___ 。
(3)过程II加入伯胺一煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是_____。
(4)从化学平衡角度解释过程III利用NaCI溶液进行反萃取的原理：_____。
(5) N2H4具有碱性，可与H+结合生成N2H5+。过程IV中先用过量的N2H4将水层2中Fe3+转化为Fe2+并生成N2，反应的离子方程式为____，得到的Fe2+再被O2氧化为FeOOH。
(6)纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。
已知熔融NaOH-KOH为电解液，Fe2O3在阴极发生电极反应生成中间体Fe。用化学用语表示Fe2O3在阴极催化生成NH3的反应过程。
第一步：____，
第二步：____。
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【题目】键线式是表达有机化合物结构的一种方式，如H2N-CH2-CH2-OH用键线式可以表达为
吡喹酮(H)是一种治疗血吸虫病的药物，合成路线如下图所示：
已知i.R-Cl+NaCN
R-CN+NaCl
ii.
+R′-NH-R″+NaOH
+NaCl+H2O
(1)A属于芳香烃，其名称是____。
(2)②的反应类型是____。
(3)B的一种同分异构体，含苯环且核磁共振氢谱中出现三组峰，其结构简式为____。
(4)③中1 mol C理论上需要消耗____mol H2生成D。
(5)④的化学方程式是____。
(6)F中含氧官能团是
和____。
(7)试剂a的结构简式是____。
(8)G→H分为三步反应，J中含有3个六元环，写出I、J的结构简式______、______。
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【题目】饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
（1）Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，写出Cl2溶于水发生反应的离子方程式：___。
（2）ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂，工业上用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____。
（3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，比Cl2、ClO2氧化性更强，是无二次污染的绿色水处理剂。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。由以上信息可知，相同条件下，高铁酸钠溶解度比高铁酸钾溶解度__(填“大”或“小”)。高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的氢氧化铁胶体。用一个离子方程式表示高铁酸钾处理水的过程____。干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应的还原剂是___，每生成1molNa2FeO4转移__mol电子。
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