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    9．下列有关生活和生产中化学知识的描述错误的是（　　）
    A．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在加热时易熔化，能溶于氯仿
    B．汽车尾气排放的NO2等气体是造成光化学污染的主要原因
    C．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3
    D．误食含有大量Cu2+的食物可以服用鲜牛奶解毒

    分析 A．具有热塑性的塑料具有链状结构，加热熔化、冷却后变成固体，可以反复进行；热固性具有网状结构，一经加工成型就不会受热熔；
    B．氮的氧化物会导致酸雨、光化学烟雾；
    C．硫燃烧生成SO2；
    D．Cu2+是重金属离子，能使蛋白质发生变性．

    解答 解：A．PVC属于链状高分子化合物，能溶于氯仿，加热熔化、冷却后变成固体，可以反复进行，故A正确；
    B．汽车尾气中含有CO、氮的氧化物，氮的氧化物会导致酸雨、光化学烟雾，故B正确；
    C．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO2，二氧化硫催化氧化才生成三氧化硫，故C错误；
    D．重金属中毒时喝入大量含蛋白质的物质能够有效解毒，鲜牛奶是蛋白质，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学实验事实及其解释不正确的是（　　）
    A．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
    B．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
    C．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3．
    D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构．为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案．

    ①按如图所示的装置图连接好各仪器；
    ②检验装置的气密性；
    ③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；
    ④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯D的水中，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象．
    请回答下列问题．
    （1）装置A的名称，A中所发生反应的反应方程式为，能证明凯库勒观点错误的实验现象是C中产生“喷泉”现象．
    （2）装置B的作用是除去未反应的苯蒸气和溴蒸气．
    （3）得到的粗溴苯呈色，可用以下操作对其精制：
    1，蒸馏    2．水洗       3．用干燥剂干燥      4.10%NaOH溶液洗涤    5．水洗
    正确的操作顺序是②④⑤③①（用数字序号回答）．
    （4）C中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H2的相对密度为24.9，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为200mL（空气的平均相对分子质量为29）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．根据表中信息判断，下列选项错误的是（　　）
    序号反应物产物
    ①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4、H2O、O2
    ②Cl2、FeBr2FeCl3、Br2
    ③KMnO4、HClCl2、MnCl2
    A．第①组反应中，H2O2作还原剂
    B．第②组反应中，Cl2与FeBr2的物质的量之比可能为3：2
    C．第③组反应中，每生成1mol Cl2转移电子2mol
    D．从三个反应可以得出：氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Fe3+＞Cl2＞Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．等物质的量的下列有机物，充分燃烧耗氧量最大的是（　　）
    A．C3H8B．C2H6OC．C4H8OD．C4H8O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．现有标准状况下VL某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示：
    （1）该气体的物质的量为$\frac{V}{22.4}$mol．
    （2）该气体所含原子总数为$\frac{V{N}_{A}}{11.2}$个．
    （3）该气体的质量为$\frac{VM}{22.4}$g．
    （4）该气体溶于水后形成V1L溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{V}{22.4{V}_{1}}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2（其组成可理解为aK2O•bFeO•cFe2O3）．
    ①若x的平均值为1.3，a：b：c=13：6：7
    ②若x为1.4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式：10K1.4FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+10K2SO4+20H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．制造下列文化用品的原料不属于有机材料的是（　　）
    A．纸B．铅笔芯C．塑料文具盒D．橡皮擦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如图：

    ①中涉及的主要反应有：
    主反应：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    副反应：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑
    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH）2Cr（OH）3
    完全沉淀时溶液pH4.73.711.25.6
    试回答下列问题：
    （1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是使反应物接触更充分，加快反应速率．
    （2）“③”中调节pH至4.7，目的是除去溶液中的AlO2-、SiO32-．
    （3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，请写出该平衡转化的离子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    （4）称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol•L-1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
    ①判断达到滴定终点的依据是：当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色；
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）83.84%．

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