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13.运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是(  )
A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
B.砹(At)为有色固体,HAt极不稳定
C.在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

分析 A.金属的活泼性越强,与水反应的剧烈程度越强;
B.卤族元素,随着原子序数的递增,单质的颜色逐渐加深,生成氢化物的稳定性越弱;
C.金属性越强,与氧气反应生成产物越复杂;
D.非金属性越强,最高价氧化物对应水合物的酸性越强.

解答 解:A.钠的活泼性比锂(Li)强,则与水反应时,钠与水反应更剧烈,故A错误;
B.砹(At)为第七周期、ⅤⅡA族元素,该族元素单质的颜色逐渐加深,对于氢化物稳定性逐渐减弱,则砹为有色固体,且HAt极不稳定,故B正确;
C.铷的金属性大于钠,则在氧气中铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂,故C正确;
D.非金属性:Br>I,则最高价氧化物对应水合物酸性:HBrO4的酸性比HIO4的酸性,故D正确;
故选A.

点评 本题考查了元素周期律内容及其应用,题目难度中等,明确元素周期律内容为解答关键,注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系,试题培养了学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.烯烃在一定条件下发生氧化反应时,碳碳双键发生断裂,RCH=CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO,在该条件下,下列烯烃分别被氧化后产物可能有CH3CHO的是(  )
A.CH2=CH(CH22CH3B.CH2=CH(CH23CH3
C.CH3CH=CHCH=CHCH3D.CH3CH2CH=CHCH2CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.以下说法正确的是(  )
A.C60与金刚石一样属于原子晶体
B.水结冰体积膨胀、密度变小,这一事实与水分子间存在氢键有关
C.分子晶体中必含化学键
D.干冰升华破坏了共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为(  )
A.0.1molB.0.05molC.0.15molD.0.11mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列说法正确的是(  )
A.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
B.ⅥⅠA族元素的氢化物中,稳定性最好的沸点也最高
C.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
D.同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下述实验不能达到预期目的是(  )
选项实验内容实验目的
A在碘水中加入约1mL四氯化碳,振荡试管,观察碘被四氯化碳萃取,再向试管里加入1mL浓KI水溶液,振荡试管,溶液紫色变浅证明物质的溶解性规律--“相似相溶”
B取两只试管,分别加入4mL0.01mol/L KMnO4酸性溶液,然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL,向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液4mL,记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快
C分别向2mL甲苯、2mL苯、2mL正己烷中加入3滴酸性高锰酸钾溶液,振荡.甲苯中酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯、正己烷中酸性高锰酸钾溶液不褪色证明与苯环相连的甲基易被氧化
D将反应产生的气体依次通入盛有NaOH溶液、品红溶液及酸性KMnO4溶液的试管,品红不褪色,酸性KMnO4溶液褪色证明乙醇与浓硫酸混合加热可得乙烯
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列分子中键角最大的是(  )
A.CH4B.CO2C.H2OD.NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.+3价Co的配合物CoClm•nNH3,中心原子的配位数为6,若1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1molAgCl沉淀,用配合物形式写出该配合物的化学式[CoCl2(NH34]Cl.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

3.平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质).某课题以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾:

已知:
ⅰ.酸性条件下,铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式,Ce3+易水解,Ce4+有较强氧化性.
ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ.硫酸铁铵[Fe2(SO43•(NH42SO4•24H2O]广泛用于水的净化处理.
(1)滤液A的主要成分Na2SiO3 (填写化学式)
(2)写出反应①的离子方程式2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2+4H2O
(3)反应①之前要洗涤滤渣B,对滤渣B进行“漂洗”的实验操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀,待水流过漏斗颈,重复2-3次.
(4)稀土元素的提纯,还可采用萃取法.已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,过程表示为Ce2(SO43 (水层)+6HT(有机层)═2CeT3(有机层)+3H2SO4(水层),分液得到CeT3 (有机层),再加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液.可选择硫酸作反萃取的原因是加入硫酸,可使平衡向左进行,使Ce3+进入水层.
(5)用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度.

所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定,则测得该Ce(OH)4产品的质量分数偏大.(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(6)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-.用FeSO4溶液(含有ZnSO4杂质)来制备硫酸铁铵矾.实验中可选用的试剂:KMnO4溶液,30%H2O2,NaOH溶液,饱和石灰水,稀 H2SO4溶液,稀盐酸.
实验步骤依次为:
①向含有ZnSO4杂质的FeSO4溶液中,加入足量的NaOH溶液,过滤,洗涤;
②将沉淀溶于稀硫酸中,并加入30%H2O2溶液,充分反应;
③向②中得到的溶液中加入硫酸铵溶液,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤、洗涤、常温晾干,得硫酸铁铵晶体(NH4) Fe(SO42•12H2O.

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