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    15．海洋中有丰富的资源，按图所示工艺流程可利用海水获得Br2：下列描述不正确的是（　　）
    A．从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化、还原富集和再氧化等步骤
    B．利用溴的挥发性，鼓入热空气或水蒸气，就可将溴吹出来
    C．第②步发生反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
    D．要除去产品溴中的少量氯气，可依次加入NaOH溶液及苯

    分析 海水经日光晒得到粗盐和苦卤，在苦卤中通入氯气发生溴单质，步骤②通入二氧化硫，且通入空气，可将溴从溶液中吹出来，溴与二氧化硫发生氧化还原生成氢溴酸，然后通入氯气，可将HBr氧化生成溴，以达到富集的目的，以此解答该题．

    解答 解：A．由流程可知从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化、还原富集和再氧化等步骤，故A正确；
    B．溴易挥发，鼓入热空气或水蒸气，就可将溴吹出来，生成氢溴酸以达到富集的目的，故B正确；
    C．二氧化硫吸收溴单质，Br元素的化合价由0降低为-1价，Br2在反应中作氧化剂，表现氧化性，S元素的化合价由+4价升高到+6价，SO2作还原剂，发生反应：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故C正确；
    D．溴、氯气都可与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除杂，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查海水资源的利用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，学生应熟悉粗盐提纯及物质转化中的化学反应并利用信息来综合解答，在物质转化中应学会利用组成的差异来选择合适的试剂，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式中，错误的是（　　）
    A．钠和冷水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    C．将氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+
    D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．布洛芬是世界卫生组织推荐的儿童退烧药，是公认的儿童首选抗炎药，结构如图．下列说法正确的是（　　）
    A．布洛芬属于苯的同系物B．能与NaOH溶液反应
    C．所有原子在同一平面上D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．由Mg、P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题．
    （1）基态Mg原子L层电子排布式为2s22p6，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为Cl＞P＞S．
    （2）PH4Cl的电子式为，Ni与CO能形成配合物Ni（CO）4，该分子中σ键与π键个数比为1：1．
    （3）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是sp3，该分子构型为V形或折线形．
    （4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm．则熔点：MgO＞NiO（填“＞”、“＜”或“=”），理由是离子所带电荷相同，Mg2+半径比Ni2+小，所以MgO的晶格能比NiO大，MgO熔点高．
    （5）如图1所示，NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，0，1），则C离子坐标参数为（1，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．

    （6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图2），已知O2-的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为$\frac{75}{2\sqrt{3}{a}^{2}•{N}_{A}}$g．（用a、NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．amL三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压），体积共缩小2amL．则三种烃可能是（　　）
    A．CH4   C2H4   C3H4B．C2H6   C3H6   C4H6
    C．CH4   C2H6   C3H8D．C2H4   C2H2   CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．写出下列反应的化学方程式并注明反应类型、反应条件．
    ①乙醇在铜、加热的条件下与氧气反应的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O、反应类型氧化反应
    ②乙烯和溴水反应化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br、反应类型加成反应
    ③苯和液溴反应化学方程式：、反应类型取代反应
    ④实验室制取乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O、反应类型取代反应
    ⑤乙酸乙酯水解的化学方程式（任写一个）CH3COOC2H5+H2O$?_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+C2H5OH、反应类型取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有机物分子中，所有原子一定在同一平面的是（　　）
    A．CH3CH3B．CH2=CH2C．D．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素Z的-1价阴离子和元素W的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，下列说法中错误的是（　　）
    A．X与Y形成的化合物可能含有非极性键
    B．X的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应
    C．含W的盐溶于水形成的溶液常用于自来水的杀菌消毒
    D．离子半径：r（Z-）＞r（W3+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学．
    （1）普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其主要成分的化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为Na2O•CaO•6SiO2．
    （2）缺铁性贫血患者补充的铁，通常为硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是防止Fe2+被氧化．若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．检验棕黄色溶液是否有Fe2+，可选用的试剂为D（填字母）．
    A．稀硝酸B．浓硫酸C．KSCN溶液D．酸性高锰酸钾溶液
    （3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是C（填字母）．
    A．铜和浓硫酸反应                B．铜和稀硫酸反应
    C．氧化铜和硫酸反应              D．铜与Fe（SO4）3溶液反应
    （4）实验室用硫酸铜晶体配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液，下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是AD（填字母）．
    A．所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水
    B．移液时不小心溅出少许溶液
    C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用
    D．定容时俯视容量瓶刻度线
    E．未洗涤烧杯和玻璃棒．

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