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    下列说法正确的是（　　）
    A、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    B、反应放热还是吸热必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小
    C、放热反应在常温下一定很容易发生
    D、已知石墨（s）比金刚石（s）稳定，则石墨（s）转变为金刚石（s）要放出能量
    考点：吸热反应和放热反应
    专题：
    分析：A．反应速率与反应是吸热还是放热无关；
    B．从能量守恒的角度判断；
    C．有些放热反应需要加热才能进行；
    D．能量越低越稳定．
    解答： 解：A．反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，故A错误；
    B．反应物总能量大于生成物总能量，则反应放热，反之吸热，故B正确；
    C．有些放热反应需要加热才能进行，如铝热反应，故C错误；
    D．能量越低越稳定，金刚石比石墨能量高，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查反应热与能量变化，题目难度不大，注意能量的表现形式以及常见吸热反应、放热反应．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在pH=2的CH3COOH溶液中加入一定量0.01mol?L-1CH3COOH溶液后，溶液中c（H+）（　　）
    A、增大B、减小
    C、不变D、不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是（　　）
    ①生成物的质量分数一定增加
    ②生成物的产量一定增大
    ③反应物的转化率一定增大
    ④反应物的浓度一定降低
    ⑤正反应速率一定大于逆反应速率
    ⑥使用了合适的催化剂．
    A、①②B、②③⑤C、②⑤D、④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通过乙烷和氧气，其电极反应式：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，7H2O+
    7
    2
    O2+14e-=14OH-，有关此电池的推断正确的是（　　）
    A、通乙烷的电极为正极
    B、参加反应的O2与C2H6的物质的量比为7：2
    C、放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变
    D、电解质溶液中，CO32-向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据燃料电池的工作原理，设计如图所示的酒精检测仪，电池工作的原理是2CH3CH2OH+O2═2CH3CHO+2H2O，酒精蒸汽浓度越大，检测仪反映的电流越强．下列有关说法正确的是（　　）
    A、X极是正极，发生氧化反应
    B、电池工作时，H+向X极移动
    C、该条件下，检测结束后，Y极区pH增大
    D、电池工作时，毎转移4×10-3mol电子，消耗22.4ML氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某阴离子X-，它的质量数是79，中子数是44，则核电荷数是
     
    ，核外电子数是
     
    ；元素X在周期表中的位置是第
     
    周期
     
    族，最高化合价为
     
    ，最高价氧化物对应水化物的化学式为
     
    ，X-离子的电子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据金属性与非金属性的递变关系填空
    ①同周期元素性质的递变
    同一周期元素从左到右（除稀有气体外），核电荷数依次
     
    ，原子半径逐渐
     
    ，核对最外层电子的吸引力逐渐
     
    ，原子失电子的能力逐渐
     
    ，得电子的能力逐渐
     
    ，因此，元素的金属性逐渐
     
    ，非金属性逐渐
     
    ．
    表现在：元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐
     
    ，酸性逐渐
     
    ；元素与氢化合的能力逐渐
     
    ，形成气态氢化物的稳定性逐渐
     
    ．
    ②同主族元素性质的递变
    同一主族的元素从上到下，核电荷数依次
     
    ，电子层数依次
     
    ，原子半径逐渐
     
    ，原子失电子能力逐渐
     
    ，得电子能力逐渐
     
    ，所以，元素的金属性逐渐
     
    ，非金属性逐渐
     
    ．
    表现在：最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐
     
    ，碱性逐渐
     
    ；非金属与氢气化合的能力逐渐
     
    ，气态氢化物的稳定性逐渐
     
    ；金属与水或酸反应的剧烈程度越来越
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数．下列叙述正确的是（　　）
    A、20mL10mol?L-1浓硫酸或浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA
    B、0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA
    C、标准状况下，2.24L CI2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
    D、在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A的分子式为C3H6O2，水解后得到一元酸M和一元醇N，已知M、N的相对分子质量相等，则下列叙述中不正确的是（　　）
    A、M中没有甲基?
    B、A的属于酯的同分异构体还有一种
    C、N、M均不能发生银镜反应
    D、N分子中含有甲基?

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