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    氨氧化法可制得50％的硝酸，加脱水剂可进一步制备90％硝酸，两种产物的质量比(分别为50％的硝酸溶液和90％的硝酸溶液质量)，若以17t液氨为原料生产硝酸。

        (1)导出理论所需水量(yt)与质量比(x)的关系式(假定NH3的转化率为100％)。

        (2)根据导出的关系式，求出只生产50％的硝酸所需水的质量和只生产90％的硝酸所需水的质量(t)。

        (3)质量比(x)为多少时，进出水的质量保持平衡，此时两种产品的总质量为多少t?

     

    答案：
    解析：

    		(1)y=  (2)45t(补充)；11t(脱水)  (3)11：25；81t

     


    提示：

    		质量守恒，原料氨中的所有N都被氧化成硝酸。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用氨催化氧化法可制取硝酸，加入脱水剂后制得较高浓度的硝酸．以17吨氨作为原料，假设NH3全部转化为HNO3．
    （1）写出NH3完全转化为HNO3的总化学反应方程式
    NH3+2O2=HNO3+H2O
    NH3+2O2=HNO3+H2O

    （2）生产过程中需加水吸收，如果与加入脱水剂后脱去水的量相等，则所得硝酸溶液的质量分数为多少？
    （3）如果生产中同时制得50%的硝酸m1吨和90%的硝酸m2吨（脱去的水可循环使用，制得较低浓度的稀硝酸），若共加入27吨水，请问m1与m2的质量之比为多少？（要有简单的计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：038

    氨氧化法可制得50％的硝酸，加脱水剂可进一步制备90％硝酸，两种产物的质量比(分别为50％的硝酸溶液和90％的硝酸溶液质量)，若以17t液氨为原料生产硝酸。

        (1)导出理论所需水量(yt)与质量比(x)的关系式(假定NH3的转化率为100％)。

        (2)根据导出的关系式，求出只生产50％的硝酸所需水的质量和只生产90％的硝酸所需水的质量(t)。

        (3)质量比(x)为多少时，进出水的质量保持平衡，此时两种产品的总质量为多少t?

     

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    科目：高中化学 来源：读想用　高二化学(上) 题型：038

    某工厂用氨氧化法可制得质量分数为20％的硝酸，脱水后可进一步得到质量分数为90％的硝酸．若以17 t液氨为原料生产硝酸(假设反应及脱水过程中各反应物和生成物均无损耗)试回答下列问题．

    (1)若该工厂同时生产质量分数分别为50％和90％的硝酸，它们的质量比为x＝m1/m2(m1、m2分别为质量分数为50％的HNO3和90％的硝酸的质量)．

    ①写出理论所需水量y与质量比x的函数关系式．

    ②当进出水量保持平衡时，x是多少，此时两种产品的总质量为多少吨．写出计算过程．

    (2)若该工厂只生产质量分数为90％的HNO3，计算理论上需水的质量．

    (3)若该工厂只生产质量分数为50％的HNO3，计算理论上需水的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨氧化法可制得50%的HNO3，加脱水剂可进一步制备90%HNO3。两种产品的质量比=x(m1、m2分别为50%的HNO3的质量和90%的HNO3的质量)，若以17t液氨为原料生产HNO3。

    （1）导出理论所需水量（y）与质量比（x）的关系式（假定NH3的转化率为100%）；

    （2）求出只生产50%的HNO3所需水的量和只生产90%HNO3所需水的量；

    （3）质量比（x）为多少时，进出水的量保持平衡，此时两种产品的总质量为多少？

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