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    关于下列各图的叙述正确的是

    A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H=－483.6kJ·mol-1

    B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

    C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A

    D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

    D

    【解析】

    试题分析；A、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则根据图像可知生成物是水蒸气，所以H2的标准燃烧热△H不等于－483.6kJ·mol-1，A错误；B、根据图像可知交点A只表示NO2和N2O4的反应速率相等，并不能表示化学平衡状态，B不正确；C、将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，没有晶体析出，因此溶质的质量分数B＝A，C错误；D、丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，根据图像可知HA的pH变化大，说明HA的酸性强于HB，则A－的水解程度小于B－的水解程度，因此NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，D正确，答案选D。

    考点：考查燃烧热、平衡状态、溶解度、弱电解质的电离以及盐类水解等

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    在西部大开发中，将投巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。这里所指的“西气”的主要成分是

    A．CH4 B．CO C．H2 D．NH3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省绥化市三校高一上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是

    A．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)

    B．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)

    C．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)

    D．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(吸水性)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三1月份阶段测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)（ I ）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g) + Y(g)2Z(g)，已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。回答下列问题：

    （1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H 0，熵变△S_____0 ( 填：“< ，> ，= ”)。该反应在 （填:高温或低温）条件下能自发进行。

    （2）该反应的v-t图像如图2中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图2中右图所示。以下说法正确的是 。

    ① a1>a2 ②b1<b2 ③ t1>t2 ④ 右图中阴影部分面积更大 ⑤两图中阴影部分面积相等

    （3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。

    A．A、C两点的反应速率：A＞C

    B．A、C两点的气体密度：A＜C

    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    （II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)pC(g) ,在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表

    压强p/Pa

    2×105

    5×105

    1×106

    c(A)/mol·L-1

    0.08

    0.20

    0.44

    （1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡 移动（填：向左，向右，不）。

    （2）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 mol.。

    （3）当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式： 。

    （4）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三1月份阶段测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．增大压强任何反应的反应速率都一定增大

    B．已知H2CO3的电离常数分别为Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.61×10－11，苯酚的电离常数Ka＝1.1×10－10。苯酚钠溶液中通入少量CO2时的化学方程式为：

    C．pH＝2的盐酸和pH＝4的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH＝3

    D．在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸至红色恰好消失，此时溶液的pH＝7

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三1月份阶段测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法—隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法正确的是

    A．若以CH4—空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气

    B．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大

    C．阳极反应CH3CHO -2e- + 2H+== CH3COOH + H2O

    D．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津南开区高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用研究。

    （1）如将CO2与H2以1:3的体积比混合。

    ①适当条件下合成某烃和水，该烃是___ _（填序号）。

    A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．苯的同系物

    ②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，

    一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H=－49.0 kJ/mol

    测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    的转化率= ；能使平衡体系中n（CH3OH）增大的措施有 。

    （2）如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。

    己知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O( l ) △H=－890.3kJ/mol

    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O（l） △H=－571.6kJ/mol

    则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。

    （3）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式 。当电子转移的物质的量为________时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。

    （4）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。

    溶解度（s）/g

    溶度积（Ksp）

    Ca(OH)2

    Ba(OH)2

    CaCO3

    BaCO3

    0.16

    3.89

    2.9×10-9

    2.6×10-9

    吸收CO2最合适的试剂是__ __（填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”）溶液。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省攀枝花市高三上学期第二次统考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下述实验不能达到预期实验目的的是

    序号

    实验内容

    实验目的

    A

    室温下，使用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液CH3COONa

    比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

    B

    室温下，向两支装有同体积同浓度H2O2溶液的试管中，分别加入3滴同浓度的CuSO4、FeSO4溶液，观察产生气泡的快慢。

    比较CuSO4、FeSO4作为催化剂对H2O2分解速率的影响

    C

    向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/L KI溶液，观察沉淀颜色变化。

    比较AgCl与AgI溶解度的相对大小

    D

    向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg(OH)2，加热并搅拌，过滤。

    除去MgCl2酸性溶液含有的少量FeCl3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闸北区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于 16O和18O的说法正确的是

    A．16O与18O互为同分异构体

    B．16O与18O核外电子排布不同

    C．通过化学变化可以实现16O与18O间的转化

    D．标准状况下，1.12L 16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子

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