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    5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
    B．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1NA个CH3COO-
    C．常温常压下，8gO2含有4NA个电子
    D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子

    分析 A、HCl溶于水后完全电离为氢离子和氯离子；
    B、溶于体积不明确；
    C、求出氧原子的物质的量，然后根据1mol氧原子中含8mol电子来分析；
    D、根据反应后钠元素变为+1价来分析．

    解答 解：A、HCl溶于水后完全电离为氢离子和氯离子，故盐酸溶液中无HCl分子，且盐酸为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、溶于体积不明确，故溶液中的醋酸根的个数不能计算，故B错误；
    C、8g氧气中氧原子的物质的量n=$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，而1mol氧原子中含8mol电子，故0.5mol氧原子中含4mol电子即4NA个，故C正确；
    D、由于反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法或表示正确的是（　　）
    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少
    B．由单质A转化为单质B时△H=+119 kJ•mol-1可知单质B比单质A稳定
    C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
    D．在101 kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2在101 kPa时的燃烧热为571.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）解释冰为什么浮在水面上（从结构的角度予以解释）
    （2）在苯甲酸的重结晶实验中，滤液放置冷却可以结晶出纯净的苯甲酸晶体，温度越低苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是结晶时温度越低越好？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A．Na2O2→O2B．FeCl2→FeCl3C．HCl→H2D．SO3→H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列操作能达到实验目的是（　　）
    A．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
    B．在纯锌与稀硫酸的反应混合物中滴入少量Cu（NO3）2溶液后生成H2的反应速率加快
    C．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘上称量
    D．用如图所示装置吸收氨气可防倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．常温下，V1 L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≥V2
    B．Hg、Cu、Al可以分别用热分解法、热还原法和电解法冶炼
    C．由两种活泼性不同金属构成的原电池两极中，一定是活泼性强的作负极
    D．粗盐提纯中除去Mg2+时的离子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．
    ①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是脱氧和调整钢的成分．
    ②炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是CO．
    （2）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．
    ①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
    ②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；（或写总反应方程式：2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4Cl）；
    ③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？“氨碱法”CO2来源于灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气．
    （3）浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着富饶的矿产，是宝贵的化学资源，如图是从浓缩海水中提取溴的流程图．写出下图中①②的化学式：①SO2，②Cl2，吸收塔中发生的化学反应方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．在标准状况下，有8.96L的氧气和氢气的混合气体，其质量为6.8g，经过电花火作用，H2与O2充分反应．则原混合气体的总物质的量为0.4mol，混合气体的平均相对分子质量为17．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．溴化钠的电子式：B．氮气分子的结构式：N≡N
    C．硫原子的结构示意图：D．氯化氢分子的电子式：

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