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    为了保证制取的氯乙烷纯度较高，最好的反应为（　　）
    A、乙烷与氯气
    B、乙烯与氯气
    C、乙炔与氯气
    D、乙烯跟氯化氢
    考点：取代反应与加成反应
    专题：
    分析：A、乙烷与氯气反应生成氯乙烷和氯化氢，还能生成二氯乙烷等；
    B、乙烯跟氯气反应生成二氯乙烷；
    C、乙炔跟氯气反应生成二氯乙烯不是氯乙烷；
    D、乙烯跟氯化氢反应生成物只有一氯乙烷．
    解答： 解：A、乙烷与氯气反应：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，该反应有杂质HCl生成，且可能含有其它氯代烃生成，故A错误；
    B、乙烯跟氯气反应：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷不是氯乙烷，故B错误；
    C、乙炔跟氯气反应：CH≡CH+Cl2→CHCl═CHCl，产物是二氯乙烯不是氯乙烷，故C错误；
    D、乙烯跟氯化氢反应：CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有一氯乙烷，制取的氯乙烷纯度较高，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了物质的制备，明确乙烯、乙烷、乙炔的化学性质是解题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是（　　）
    A、液滴中的Cl-由a区向b区迁移
    B、液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C、若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+
    D、液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液    B．升华    C．蒸发结晶    D．分液   E．蒸馏    F．过滤
    （1）分离粗盐溶液中混有的泥沙
     
            
    （2）分离碘和水的混合物
     

    （3）分离水和汽油的混合物
     
               
    （4）分离酒精和水的混合物
     

    （5）分离氯化钠和水的混合物
     
              
    （6）分离沙子和碘单质
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知：A的一种同位素原子核内不含中子，元素B的一种同素异形体是自然界中硬度最大的单质，D3可以吸收来自太阳的大部分紫外线，E元素是第三周期原子半径最大的元素，D和F可以形成FD2、FD3两种化合物．回答下列问题：
    （1）D、E均可与A 按原子个数1：1形成化合物，其电子式分别为：
     
    和
     
    ．
    （2）C的最高价氧化物的水化物的化学式是：
     
    ．该物质的稀溶液与铜反应的化学方程式为：
     

    （3）D、E、F三种元素能形成两种盐M、N，其中M的稀溶液呈碱性，请用离子方程式解释呈碱性的原因：
     
    ．
    （4）C2 A4常用作火箭发射的燃料，8g气态C2 A4 完全燃烧生成气态水和一种无色无毒的气体，同时放出133.5KJ的热量，该反应的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL 2mol?L-1 NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液．下列说法不正确的是（　　）
    A、消耗硝酸的物质的量为2.5mol
    B、气体中N2O4的物质的量为0.1mol
    C、生成NaNO3的物质的量为0.2 mol
    D、生成的氮的氧化物的混合气倒置于水槽中，通入标准状况下8.96L O2时，气体完全被吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
    （1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
    Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=-74.5kJ?mol-1
    Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ?mol-1
    Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
    则△H3=
     
    kJ?mol-1．
    （2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2?6H2O转化为MgCl2?NH4Cl?nNH3（铵镁复盐），然后在脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）储氢材料Mg（AlH4）2在110-200°C的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为
     
    ．
    （4）工业上用MgC2O4?2H2O热分解制超细MgO，其热分解曲线如图．图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）以CO2为原料还可以合成多种物质．
    ①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为
     
    ．当氨碳比
    n(NH3)
    n(CO2)
    =3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为：
     
    ．
    ②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将19.2g的铜溶于足量某浓度的硝酸溶液中，产生的气体（只含有NO、NO2）的标准状况下的体积为11.2L，则参加反应的硝酸的物质的量为（　　）
    A、0.6mol
    B、0.8mol
    C、1.2mol
    D、1.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了达到下列表格的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法选出合适的，将其序号填入对应的空格中．
    实验要求试剂及方法
    检验酒精中含有水 
    检验Na2CO3溶液中含有K2CO3 
    鉴别铝制品与银制品 
    除去NaCl 中混有的NH4Cl   
    供选择的化学试剂及实验方法：
    A．无水硫酸铜B．焰色反应C．加热D．加盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的①NH4NO3；②NaCl；③氨水；④NaOH（　　）
    A、①②B、②③C、①③D、②④

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