NA表示阿伏加德罗常数.下列说法正确的是A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NAB．标准状况下.2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NAC．1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中.Al3+的数目为0.2 NAD．0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应.转移电子数为0.3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA

B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NA

C．1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA

D．0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3NA

【解析】

试题分析：A、Na2O2的电子式为，7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.1 NA ，错误；B、标准状况下，CHCl3不是气体，2.24 L CHCl3的分子数大于0.1 NA，错误；C、铝离子在水溶液中发生水解反应，1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目小于0.2 NA ，错误； D、Fe与足量稀HNO3反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3NA，正确。

考点：考查阿伏伽德罗常数、以物质的量为中心的计算及相关物质的结构与性质。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三一模化学试卷（解析版） 题型：实验题

(15分)利用废铝箔(主要成分为Al、少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12(SO4)3?18H2O]。

I．实验室制取无色的无水AlBr3(熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃)可用如图所示装置，

主要实验步骤如下：

步骤l．将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中。

步骤2．从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有五氧化二磷的干燥管。

步骤3．从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩。

步骤4．加热烧瓶6，回流一定时间。

步骤5．将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l。将装有五氧化二磷的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2。

步骤6．蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处。

（1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是。

（2）步骤2操作中，通氮气的目的是。

（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是。

（4）铝与液溴反应的化学方程式为。

（5）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作。

（6）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是。

II．某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔；2.0mol?L-1NaOH溶液：2.0 mol?L-1硫酸

（7）由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：

①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0 mol?L-1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止。

②过滤 ③ ；

④过滤、洗涤 ⑤ ；⑥ ；

⑦冷却结晶； ⑧过滤、洗涤、干燥。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏常州市高三第一次调研试卷化学试卷（解析版） 题型：填空题

（12分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子。

（1）基态的F3+核外电子排布式是。

（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是。

（3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是；化合物ECAB中的中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是。

（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是。

（5）化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体，下图表示其晶胞的（E+未画出）。该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为。

（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示

其晶胞边长为540.0 pm，密度为（列式并计算），a位置S2－离子与b位置Zn2+离子之间的距

离 pm（列式表示）。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏常州市高三第一次调研试卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

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B．水电离出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液中：K+、Na+、SO 4 2－、AlO2-

C．能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg2+、Na+、Cl－、NO3-

D．c(H+)＝0.10mol/L的溶液中：CH3COO－、NH4+、Cl－、Na+

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省肇庆市高三第一学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（15分）有机物是重要的化工原料，其合成过程如下：

（1）化合物II的分子式为，Ⅳ中含氧官能团的名称是，反应①的反应类型是反应。

（2）化合物I～IV具有的性质正确的是。

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C．1mol化合物IV能与2mol金属钠、1molNaHCO3反应产生气体

D．化合物I和IV在一定条件下都能与乙酸发生酯化反应

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（3）充分焙烧的化学方程式为。

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温度/℃	10	30	60	90
浓度/mol?L－1	0.21	0.17	0.14	0.10

（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省深圳市高三第一次调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列离子方程式错误的是

A．石灰石和盐酸反应制CO2：CaCO3 + 2H+ = CO2↑+ Ca2＋ +H2O

B．稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-= 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．Ca(ClO)2 溶液中通入过量的SO2：C1O－+ SO2 + H2O = HClO + HSO3-

D．铜溶于FeCl3溶液中：Cu + 2Fe3+ =2 Fe2+ + Cu2+

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市昌平区高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

（9分）叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

（1）甲中显酸性的官能团是（填名称）。

（2）下列关于乙的说法，正确的是（填名称）。

a．分子中碳原子和氮原子的个数比是7∶5

b．属于芳香族化合物

c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

d．属于苯酚的同系物

（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为。

a．含有H2N-CH-COOH

b．在稀硫酸中水解有乙酸生成

（4）甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：

①步骤Ⅰ的反应类型是。

②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是。

③步骤反应的化学方程式为。

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科目：高中化学 来源：2014-2015天津市和平区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是

①HCO3- ②SO32- ③OH- ④Fe2+

A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④

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