Question

粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石(Al₆Si₂O₁₃)的质量分数为38%，还有含量较多的SiO₂。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO₄，有关化学反应方程式：Al₆Si₂O₁₃+3Na₂CO₃ →2NaAlSiO₄ + 4NaAlO₂+3CO₂↑，结合上述反应完成下列填空：

(1)上述反应所涉及的元素中，原子核外电子数最多的元素在周期表中的位置是________________，其氧化物属于          晶体。

(2)上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为

      ＞        ＞(用元素符号表示)。

(3)二氧化碳分子的空间构型为              型。

(4)上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是(填编号)。

a．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向

b．最高价氧化物熔沸点高低

c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

d．单质与酸反应的难易程度

 

Answer 1

【答案】

(10分)(每空2分)

(1)第三周期ⅣA族。原子(2) Al  Si  C(3) 直线(4) a c(只选一个对给1分)

【解析】

试题分析：(1)题中涉及5种元素：C、O、Na、Al、Si，其中原子核外电子数最多的元素为Si元素，Si原子核外有3个电子层，最外层电子数是4，硅元素位于周期表第三周期第ⅣA族；二氧化硅属于原子晶体。(2)Al、Si、C三种元素在元素周期表中处于相邻位置，Al和Si处于同一周期，Al原子序数小于Si，其原子半径大于Si；Si和C属于同一主族，同一主族元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，则硅的原子半径大于碳，所以这三种元素的原子半径大小顺序是：Al＞Si＞C。(3)二氧化碳分子是直线型分子。(4)a．根据共价键中共用电子对的偏移情况能判断非金属性强弱，因为吸电子能力强的非金属性强，共用电子对偏向，否则共用电子对偏离，故a正确；b．最高价氧化物熔沸点高低不能说明非金属性强弱，故b错误；c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱能说明非金属性强弱，非金属性越强的元素，其最高价含氧酸的酸性越强，故c正确；d．单质与酸反应的难易程度不能说明非金属性强弱，故d错误；故选ac。

考点：本题综合性较强，主要考查元素周期表的结构及其应用；主族元素性质递变规律；简单分子构型的判断；元素非金属性强弱比较等知识。