Question

【题目】（1）在常温下的0.05 mol·L－1硫酸溶液中，c(H＋)＝_______mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝___________mol·L－1，水电离出的c(OH－)＝_________ mol·L－1。

（2）某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)为_____________mol·L－1。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则溶液中c(OH－)为_______________mol·L－1，此时温度_______(填“高于”、“低于”或“等于”)25 ℃。

Answer 1

【答案】0.1 1×10-13 1×10-13 2×10-7 8×10-11 高于

【解析】

(1)常温下水的离子积常数为1×10-14，硫酸溶液中水的电离受抑制，且水电离的H+和OH-浓度相等；

(2)依据纯水存在电离平衡，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；在酸溶液、碱溶液、盐溶液中存在离子积常数，Kw随温度变化；依据离子积计算离子浓度，水的电离是吸热的，温度越高，水的离子积越大，据此回答。

(1)在常温下的0.05 mol·L－1硫酸溶液中，c(H＋)＝0.05 mol·L－1×2=0.1mol·L－1，此时的电离受抑制，溶液中OH－来自水的电离，且水电离的H+和OH-浓度相等，则水电离出的c(OH－)＝mol·L－1=1×10-13mol/L，水电离出的c(H＋)＝1×10-13mol·L－1；

(2)某温度下纯水中的c(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=2×10-7mol/L，水的离子Kw=c(H+)c(OH-)=4×10-14mol2L-2＞1×10-14mol2L-2，则此时的温度高于25 ℃；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=5×10-4mol/L，则溶液中c(H+)c(OH-)=4×10-14，可知c(OH-)==8×10-11mol/L。