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    12．0.16g NaOH与足量盐酸完全反应，则盐酸的物质的量为多少？

    分析 n（NaOH）=$\frac{0.16g}{40g/mol}$=0.004mol，盐酸和NaOH反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，根据反应方程式中盐酸和氢氧化钠的关系式计算盐酸物质的量．

    解答 解：n（NaOH）=$\frac{0.16g}{40g/mol}$=0.004mol，盐酸和NaOH反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，根据反应方程式中盐酸和氢氧化钠的关系式得n（HCl）=n（NaOH）=0.004mol，
    答：盐酸的物质的量为0.004mol．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，侧重考查学生分析计算能力，明确方程式中各个物理量之间关系即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（　　）
    A．MgB．Br2C．NaD．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知下列两个热化学方程式：
    2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H═-571.6kJ•mol-1
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H═-2200.0kJ•mol-1
    现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是（　　）
    A．2：1B．3：1C．4：1D．5：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在相同温度下，5.6L CO2和5.6L O2所含的氧原子数（　　）
    A．相等B．前者多于后者C．后者多于前者D．无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（　　）
     纯净物  混合物电解质  非电解质
     A 浓盐酸 天然气 硫酸 干冰
     B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡三氧化硫 
     C 胆矾 石灰水 苛性钾 碳酸钙
     D 硫酸铝合金  氯化钠 氢气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．1mol NaCl能配成2000mL物质的量浓度为0.5mol/L的NaCl溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．R为核电荷数在1～18间的金属元素，它与足量酸反应生成Rn+，已知0.9g R与足量酸反应生成0.1g氢气，写出R与稀硫酸反应的化学方程式，并求出R的化合价和相对原子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图1所示两种装置供选用．其有关物质的物理性质如下表：
    乙酸1-丁醇乙酸丁酯
    熔点（℃）16.6-89.5-73.5
    沸点（℃）117.9117126.3
    密度（g/cm3）1.050.810.88
    水溶性互溶可溶（9g/100g水）微溶
    （1）制取乙酸丁酯的装置应选用乙（选填“甲”或“乙”）．不选另一种装置的理由是由于反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发．
    （2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）
    CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH=CH2．
    （3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是增加乙酸浓度、减小生成物浓度（或移走生成物）．
    （4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图2示的操作中，肯定需要的化学操作是ac（选填编号）．
    （5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器．使用分液漏斗前必须检查是否漏水
    或堵塞（填写操作）；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准（或漏斗内部未与外界大气相通，或玻璃塞未打开）（写出一点）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列微粒的电子式书写正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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