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    对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  △H＜0，下列研究目的与示意图相符的是(    )

     

    C

    解析:A：增大压强，平衡右移，氨气的体积分类越大，错；

    B：升高温度，平衡左移，氮气的转化率越低，错；

    C：恒温恒容下，向平衡体系中增加氮气，正反应速率骤增，随之下降，逆反应速率逐渐增大，最终重新新平衡，故正确；

    D：有催化剂时反应速率大，达到平衡所用的时间短，排除；

     

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    对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

    A

    B

    C

    D

    研究目的

    压强对反应的影响（P2>P1）

    温度对反应的影响

    平衡体系增加N2对反应的影响

    催化剂对反应的影响

    图示

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    对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

    A．v(H2)＝0.005 mol/(L·s)B．v(NH3)＝0.01 mol/(L·s)
    C．v(N2)＝0.2 mol/(L·min)D．v(H2)＝0.4 mol/(L·min)

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    对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)(正反应为放热反应)，下列说法正确的是(　　)

    A．达到平衡时N2、H2、NH3的含量一定相等

    B．达到平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，H2的浓度比原平衡的小

    C．达到平衡时，升高温度，加快了逆反应速率，减慢了正反应速率，所以平衡向逆反应方向移动

    D．加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率加快了，逆反应速率减慢了

     

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    对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

    A．v(H2)＝0.005 mol/(L·s)           B．v(NH3)＝0.01 mol/(L·s)

    C．v(N2)＝0.2 mol/(L·min)           D．v(H2)＝0.4 mol/(L·min)

     

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