【题目】铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用. I.氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如图:
回答下列问题:
(1)操作A、B的名称分别是、;加入稍过量的NH4HCO3溶液的作用是 .
(2)写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式: .
(3)II.上述流程中,若煅烧不充分,最终产品中会含有少量的FeO杂质.某同学为测定产品中Fe2O3的含量,进行如下实验: a.称取样品8.00g,加入足量稀H2SO4溶解,并加水稀杯至100mL;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用酸化的0.01000molL﹣1KMnO4标准液滴定至终点;
d.重复操作b、c2~3次,得出消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL.
写出滴定过程中发生反应的离子方程式: .
(4)确定滴定达到终点的操作及现象为 .
(5)上述样品的质量分数为 .
(6)下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的有 . a.未干澡锥形瓶 b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
c.滴定结束时仰视刻度线读数 d.量取待测液的滴定管没有润洗.
【答案】
(1)过滤;洗涤;调节溶液的pH,使溶液中的Fe2+完全沉淀为FeCO3
(2)4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2
(3)5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
(4)向待测液中再滴加一滴标准液时,振荡,溶液刚好由黄色变成浅紫色,且半分钟内不褪去
(5)96.4%
(6)bc
【解析】解:(l)经过操作A得到滤液滤渣,则操作A为过滤,固体经过操作B后干燥,则为洗涤;加入稍过量的NH4HCO3溶液的作用是调节溶液的pH,使溶液中的Fe2+完全沉淀为FeCO3;所以答案是:过滤;洗涤;调节溶液的pH,使溶液中的Fe2+完全沉淀为FeCO3;(2)在空气中煅烧FeCO3 , FeCO3与氧气反应生成三氧化二铁和二氧化碳,反应方程式为:4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2; 所以答案是:4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2;(3)滴定过程中高锰酸钾离子将亚铁离子氧化为铁离子,自身还原为锰离子,离子方程式为:5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;所以答案是:5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;(4)滴定完成时,亚铁离子反应完全,溶液由黄色变为浅紫色,则:向待测液中再滴加一滴标准液时,振荡,溶液刚好由黄色变成浅紫色,且半分钟内不褪去,即为滴定终点;所以答案是:向待测液中再滴加一滴标准液时,振荡,溶液刚好由黄色变成浅紫色,且半分钟内不褪去;(5)根据5FeO~5Fe2+~MnO4﹣ , 则m(FeO)=0.01mol/L×0.02L×5× ×72g/mol=0.288g,则m(Fe2O3)=8g﹣0.288g=7.712g,样品质量分数为: =96.4%;所以答案是:96.4%;(6)a.未干澡锥形瓶,不影响滴定结果,错误;
b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗,则消耗的标准液体积偏大,m(FeO)偏高,Fe2O3的质量分数的测定结果偏低,正确;
c.滴定结束时仰视刻度线读数,则消耗的标准液体积读数偏大,m(FeO)偏高,Fe2O3的质量分数的测定结果偏低,正确;
d.量取待测液的滴定管没有润洗,待测液被稀释,消耗的标准液体积偏小,m(FeO)偏小,Fe2O3的质量分数的测定结果偏高,错误;
所以答案是:b、c.
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【题目】以有机物A制备高分子化合物F( )的流程如图:
请回答下列问题.
(1)A的官能团名称是;C的系统命名是 .
(2)①的反应类型是 , ⑤的反应类型是 .
(3)写出反应③的化学方程式: .
(4)满足下列条件的B同分异构体有种. Ⅰ.能与Na反应产生气体
Ⅱ.能与NaOH 反应Ⅲ.不能与Na2CO3反应.
若与NaOH溶液反应的有机物中的碳原子数目为2,则其结构简式是 .
(5)已知: Ⅰ.RCH=CH2 RCHClCH3
Ⅱ.CH2=CH﹣CH=CH2 =
写出以CH2=CHCH=CH2为原料制备C的合成路线流程图(无机试剂可以任选): .
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【题目】常温下,向1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发),下列说法不正确的是( )
A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B.在M点时,n(OH﹣)﹣n(H+)=(a﹣0.05)mol
C.随着NaOH的加入, 不断增大
D.当n(NaOH)=0.1mol时,c(OH﹣)>c(Cl﹣)﹣c(NH3?H2O)
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【题目】下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )
A. 在无色透明溶液中:Fe2+、K+、NO3-、Cl-
B. 在SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C. 在PH=1的溶液中:K+、Ba2+、HCO3-、Br-
D. 在滴加酚酞试液显红色的溶液中:Na+、S2-、CO32-、K+
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【题目】下列实验设计方案一定可行的是( )
A. 用水鉴别苯和四氯化碳B. 用蒸发结晶的方法除去KNO3中混有少量的NaCl
C. 用分液的方法分离碘的四氯化碳溶液D. 用酒精萃取碘水中的碘
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A. 36.5g HCl所含的分子数为NAB. 22.4L H2O所含的分子数为NA
C. NA个氢原子的质量为2gD. 1 mol NaCl中含0.5NA个Na+和0.5NA个Cl-
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【题目】在相同温度下,0.01molL﹣1 NaOH溶液和0.01molL﹣1的盐酸相比,下列说法正确的是( )
A.由水电离出的[H+]相等
B.由水电离出的[H+]都是1.0×10﹣12 molL﹣1
C.由水电离出的[OH﹣]都是0.01 molL﹣1
D.两者都促进了水的电离
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 1 mol氢约含有6.02×1023个微粒
B. 1 mol H2O中含有的氢原子数为2NA
C. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D. 1 mol硫酸的质量等于98 g/mol
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【题目】硫酸钾和硫酸铝的混合溶液,已知其中Al3+的浓度为0.4 mol/L,硫酸根离子浓度为0.7 mol/L,则K+的物质的量浓度为
A. 0.1 mol/LB. 0.15 mol/LC. 0.3 mol/LD. 0.2 mol/L
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