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【题目】铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用. I.氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如图:

回答下列问题:
(1)操作A、B的名称分别是;加入稍过量的NH4HCO3溶液的作用是
(2)写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式:
(3)II.上述流程中,若煅烧不充分,最终产品中会含有少量的FeO杂质.某同学为测定产品中Fe2O3的含量,进行如下实验: a.称取样品8.00g,加入足量稀H2SO4溶解,并加水稀杯至100mL;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用酸化的0.01000molL﹣1KMnO4标准液滴定至终点;
d.重复操作b、c2~3次,得出消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL.
写出滴定过程中发生反应的离子方程式:
(4)确定滴定达到终点的操作及现象为
(5)上述样品的质量分数为
(6)下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的有 . a.未干澡锥形瓶 b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
c.滴定结束时仰视刻度线读数 d.量取待测液的滴定管没有润洗.

【答案】
(1)过滤;洗涤;调节溶液的pH,使溶液中的Fe2+完全沉淀为FeCO3
(2)4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2
(3)5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
(4)向待测液中再滴加一滴标准液时,振荡,溶液刚好由黄色变成浅紫色,且半分钟内不褪去
(5)96.4%
(6)bc
【解析】解:(l)经过操作A得到滤液滤渣,则操作A为过滤,固体经过操作B后干燥,则为洗涤;加入稍过量的NH4HCO3溶液的作用是调节溶液的pH,使溶液中的Fe2+完全沉淀为FeCO3;所以答案是:过滤;洗涤;调节溶液的pH,使溶液中的Fe2+完全沉淀为FeCO3;(2)在空气中煅烧FeCO3 , FeCO3与氧气反应生成三氧化二铁和二氧化碳,反应方程式为:4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2; 所以答案是:4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2;(3)滴定过程中高锰酸钾离子将亚铁离子氧化为铁离子,自身还原为锰离子,离子方程式为:5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;所以答案是:5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;(4)滴定完成时,亚铁离子反应完全,溶液由黄色变为浅紫色,则:向待测液中再滴加一滴标准液时,振荡,溶液刚好由黄色变成浅紫色,且半分钟内不褪去,即为滴定终点;所以答案是:向待测液中再滴加一滴标准液时,振荡,溶液刚好由黄色变成浅紫色,且半分钟内不褪去;(5)根据5FeO~5Fe2+~MnO4 , 则m(FeO)=0.01mol/L×0.02L×5× ×72g/mol=0.288g,则m(Fe2O3)=8g﹣0.288g=7.712g,样品质量分数为: =96.4%;所以答案是:96.4%;(6)a.未干澡锥形瓶,不影响滴定结果,错误;
b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗,则消耗的标准液体积偏大,m(FeO)偏高,Fe2O3的质量分数的测定结果偏低,正确;
c.滴定结束时仰视刻度线读数,则消耗的标准液体积读数偏大,m(FeO)偏高,Fe2O3的质量分数的测定结果偏低,正确;
d.量取待测液的滴定管没有润洗,待测液被稀释,消耗的标准液体积偏小,m(FeO)偏小,Fe2O3的质量分数的测定结果偏高,错误;
所以答案是:b、c.

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【题目】以有机物A制备高分子化合物F( )的流程如图:
请回答下列问题.
(1)A的官能团名称是;C的系统命名是
(2)①的反应类型是 , ⑤的反应类型是
(3)写出反应③的化学方程式:
(4)满足下列条件的B同分异构体有种. Ⅰ.能与Na反应产生气体
Ⅱ.能与NaOH 反应Ⅲ.不能与Na2CO3反应.
若与NaOH溶液反应的有机物中的碳原子数目为2,则其结构简式是
(5)已知: Ⅰ.RCH=CH2 RCHClCH3
Ⅱ.CH2=CH﹣CH=CH2 =
写出以CH2=CHCH=CH2为原料制备C的合成路线流程图(无机试剂可以任选):

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B.在M点时,n(OH)﹣n(H+)=(a﹣0.05)mol
C.随着NaOH的加入, 不断增大
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