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    7．下列关于工业合成氨的叙述正确的是（　　）
    A．合成氨工业温度选择为700K左右，只要是为了提高NH3产率
    B．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡状态无影响
    C．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率
    D．合成氨工业中为了提高氢气的利用率，可适当增加氢气浓度

    分析 A、合成氨反应为放热反应；
    B、正反应是气体体积缩小的反应，所以增大压强平衡正移；
    C、减少生成物的浓度平衡正向移动；
    D、增加一种反应物的浓度提高另一种物质的转化率，而本身转化率降低．

    解答 解：A、合成氨反应为放热反应，温度较高不利于提高原料利用率，故A错误；
    B、催化剂和高压能加快反应速率，增大压强平衡正移，催化剂对平衡无响应，故B错误；
    C、减少生成物的浓度平衡正向移动，所以将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率，故C正确；
    D、增加一种反应物的浓度提高另一种物质的转化率，而本身转化率降低，所以合成氨工业中为了提高氢气的利用率，可增加氮气的浓度，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了合成氨条件的选择，侧重于催化剂和压强对速率和平衡的影响，题目较简单．

    练习册系列答案
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    卡片上的描述合理的是（　　）
    A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④

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    A．正极的电极反应为：2H++2e-═H2↑
    B．此过程中还涉及反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
    C．此过程中铜并不被腐蚀
    D．此过程中电子从Fe移向Cu

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    2．下列操作中能使电离平衡H2O?H++OH-向右移动，且溶液中c（H+）增大的是（　　）
    A．向水中加入K2CO3溶液B．向水中加入AlCl3固体
    C．向水中加入NaHSO4溶液D．向水中加入NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．研究SO2、NOX、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．
    （1）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NOX），可利用甲烷和NOX在一定条件下反应消除其污染．已知：
    ①N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H1=180.5kJ•mol-1
    ②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）；△H2=-113.0kJ•mol-1
    ③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H3=-889.5kJ•mol-1
    则NO2与CH4转化成N2和H2O（l）的热化学方程式为2NO2（g）+CH4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-957kJ•mol-1．
    （2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．一定温度下密闭容器中反应有关数据如下表：
    NON2CO2
    起始浓度/mol•L-10.1000
    平衡浓度/mol•L-10.040.030.03
    ①判断该反应达到平衡状态的标志是abd（填字母）．
    a．v正（NO）=2v逆（N2）
    b．N2的浓度保持不变
    c．容器中气体的压强不变
    d．CO2的体积分数不变
    ②若平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中NO、N2、CO2的浓度值比为5：3：3，则△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．
    ①a为电源的正极（填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO42-生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．

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