Question

12．将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L．则原合金样品中镁的质量为（　　）

• A． 9.6g
• B． 6g
• C． 4.8g
• D． 2.4g

Answer 1

分析 先根据第一份中发生的反应2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑计算出铝的物质的量，再根据第二份中发生反应2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑、Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑计算出每份混合物中镁的物质的量，再计算出原合金中镁的总物质的量及质量．

解答 解：第一份中气体的物质的量为：$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
设铝的物质的量为x，则
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
2                       3
x                     0.3mol
则：3x=0.3mol×2，
解得：x=0.2mol，
第二份中气体的物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
设每份合金中镁的物质的量为y，
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
2                3
0.2mol         0.3mol
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
1              1
y         （0.5mol-0.3mol）=0.2mol
y×1=1×0.2mol，
解得：y=0.2mol，即：每份混合物中含有0.2molMg，则每份合金中含有镁的质量为：24g/mol×0.2mol=4.8g，
所以原合金中含有镁的质量为：4.8g×2=9.6g，
故选A．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确镁、铝的化学性质为解答关键，需要明确本题求算的是原混合物中镁的总质量，而计算过程中的数据是分成两等份的，为易错点．