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【题目】NiSO46H2O易溶于水,其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣(主要成分是NiO,还有CuOFeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下,下列说法错误的是

A. 溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4B. 除去Cu2+可采用FeS

C. 流程中a-b的目的是富集NiSO4D. 操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶

【答案】A

【解析】

A. 溶液中的Ni2+,在除去Cu2+Fe2+后加入Na2CO3溶液生成NiCO3沉淀,所以溶解废渣时若用稀盐酸代替稀H2SO4对制备不会有影响,故A错误;

B. CuSFeS更难溶,向含有Cu2+溶液中加入FeS发生沉淀的转化生成CuS,故B正确;

C. NiSO4Na2CO3反应生成NiCO3沉淀,而后过滤,再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4,这样可提高NiSO4的浓度,所以流程中a-b的目的是富集NiSO4 ,故C正确;

D.该晶体为结晶水合物,从溶液中得到该溶质晶体的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶,故D正确。

故答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表:

实验室用干燥而纯浄的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,反应的热化学方程式为:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=97.3 kJ· mol1

反应装置如图所示(夹持仪器已省略),请回答有关问题:

1)仪器B的名称为________

2)仪器A的作用是_______

3)装置乙中盛放的试剂为______,在实验室用氢氧化钠溶液吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为______

4)为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中需要注意的事项有_______(填序号)

①先通冷凝水,再通气体 ②控制气流速率,宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫,可适当降温 ④加热三颈烧瓶

5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得,该反应的化学方程式为:2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的产品中会混有硫酸。

①分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为____

②某同学为检验硫酰氯产品中是否混有硫酸设计实验如下:取少量产品溶于水,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,振荡,观察到有白色沉淀生成,则认为产品中含有硫酸。该同学的结论是否正确,请说明理由____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一密闭容器中,反应 aA(气)bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积减小1/2,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的1.5倍,则

A. 平衡向逆反应方向移动 B. 物质A的转化率增大

C. 物质B的质量分数增加 D. a>b

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钼酸钠( Na2MoO4)可与重金属盐产生沉淀,是目前应用较多的一种新型水处理剂。利用精钼矿(主要成分是MoS2,含少量PbS)来制取钼酸钠晶体的工艺流程如下图所示。

请回答下列问题:

(1)混合气A中含有一种大气污染物,其化学式为___________

(2)焙烧的过程中采用如图1所示的多层逆流焙烧

①多层逆流焙烧的优点是___________(任答两点)

②依据如图2,写出第6~12MoO2参加反应的化学方程式___________

(3)写出碱浸时发生反应的离子方程式___________

(4)PbSH2O2反应时,温度高于40℃后,反应速率反而减慢,原因是___________

(5)流程图中SO42的过程中,当 BaMoO4开始沉淀时,SO42的去除率为97.0%,已知原 Na2MoO4溶液中c(MoO42)=0.48mol/L c(SO42)=0.040mol/L Ksp(BaSO4)=1.0×1010 Ksp(BaMoO4)=___________(过程中溶液体积变化忽略不计)

(6)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为:xLi+nMoS2Lix(MoS2)n,则电池放电时的正极反应式是___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[化学一一选修5:有机化学基础]

有机化合物K是有机合成中的一种重要的中间体,K的合成路线如下(部分产物及条件略去)

已知:

(1)A的核磁共振氢谱只有一组峰,A中官能团的名称为___________

(2)B→C(D+H)→K的反应类型分别是______________________

(3)H的结构简式为___________

(4)D的系统命名为___________

(5)G→I的第①步反应方程式为___________I→J的反应方程式为___________

(6)同时满足下列条件的K的同分异构体有___________(不考虑立体异构,也不包括K)

①与K具有相同的官能团 ②分子中有一个甲基 ③具有六元碳环结构

(7)参照上述合成路线,设计一条由乙醛和乙炔为原料制备的合成路线(无机试剂任选) ___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】FeCl3是重要的化工原料,无水氯化铁在300℃以上升华,遇潮湿空气极易潮解

(1)制备无水氯化铁

①仪器X的名称为____

②装置的连接顺序为a→____→ik→____(按气流方向,用小写字母表示)

③实验结束后,取少量F中的固体加水溶解,经检测发现溶液中含有Fe2+,其原因为____

(2)探究FeCl3SO2的反应

已知反应体系中存在下列两种化学变化:

(i) Fe3+SO2发生络合反应生成Fe(SO2)62+(红棕色)

(ii) Fe3+SO2发生氧化还原反应,其离子方程式为①____

_________

_________

④实验结论:反应(i)(ii)的活化能大小关系是:E(i)____E(ii)(“>” “<”“=”,下同),平衡常数大小关系是:K(i)__________K(ii)

⑤另取5 mL l molL-l FeC13溶液,先滴加2滴浓盐酸,再通入SO2至饱和。几分钟后,溶液由黄色变为浅绿色,由此可知:促使氧化还原反应(ii)快速发生可采取的措施是____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在某温度下,将H2I21 mol的气态混合物充入1 L的密闭容器中,发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0; 5 min后达到平衡状态,测得c(H2)=0.9 mol·L-1,则下列结论中,不能成立的是

A. 平衡时H2、I2的转化率相等

B. 若将容器温度提高,其平衡常数K一定增大

C. 其他条件不变再向容器中充入少量H2,I2的转化率提高

D. 从反应开始至平衡的过程中,v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g) 达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则错误的是( )

A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率增大了

C. 物质B的质量分数增加了 D. a>b

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)标准状况下:①0.3mol氨气 6.02×1022CO2分子 7.3gHCl 0.2molCH4。体积最大的是___;密度最大的是___;质量最大的是___。(填序号)

2)相同质量的SO2SO3,其物质的量之比为___,氧元素的质量之比为___,原子总数之比为___

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