Question

常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H₂A，II代表HA^－，III代表A^2－，横坐标表示加入NaOH的体积）。根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)=40mL时，c (Na+)+ c(H+)="2" c(A2－)+c(OH－)

B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)

C．滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)<20mL

D．HA－的电离程度小于水解程度

Answer 1

B

解析试题分析：A．根据电荷守恒可得，c (Na⁺)+ c(H⁺)="2" c(A^2－)+c(OH^－)+c(HA^-)。错误。B．当V(NaOH)=20mL时，二者恰好发生反应：H₂A+NaOH=NaHA+H₂O，由于HA^-会发生电离作用，c(Na⁺)>c(HA^－)，在溶液中除了HA^-电离会产生H⁺外，水也会电离产生H⁺，所以c(H⁺)>c(A^2－)；但是弱电解质的电离远远小于盐的电离，所以c(HA^－)>c(H⁺)。因此在溶液中离子浓度大小关系：c(Na⁺)>c(HA^－)>c(H⁺)>c(A^2－)>c(OH^－)。正确。C．由于当二者按照1:1混合时得到的溶液为NaHA，溶液显酸性，所以滴加过程中当溶液呈中性时，NaOH溶液的体积要大于20ml。即V(NaOH)>20mL。错误。D．根据图像可知在NaHA的溶液显酸性，说明HA^－电离程度大于水解程度。错误。
考点：考查弱酸的酸式盐与碱反应时离子浓度的大小比较及溶液的酸碱性的知识。