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    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2 NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
    B．在反应FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl 达平衡后，加入少量KCl固体，平衡逆向移动
    C．在两支盛有双氧水的试管中，一支加入FeCl3溶液，反应明显加快，而另一支中加入CuSO4溶液，反应加快但不明显，说明催化剂具有较强选择性
    D．用MnO2做催化剂，催化双氧水的分解，是因为MnO2可降低该反应活化能，提高活化分子的百分数

    分析 A．颜色变浅，则平衡向着正向移动，据此判断焓变；
    B．加入少量的KCl固体，对参加反应的离子的浓度无影响；
    C．一支加入FeCl3溶液，反应明显加快，说明氯化铁对反应有催化作用，而另一支中加入CuSO4溶液，现象不明显，说明硫酸铜无催化作用；
    D．加入催化剂，降低反应的活化能，使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，反应速率加快．

    解答 解：A．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅，说明降低温度平衡向着正向移动，则正反应为放热反应，即：2 NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，故A正确；
    B．加入少量的KCl固体，对参加反应的离子的浓度无影响，平衡不移动，故B错误；
    C．一支加入FeCl3溶液，反应明显加快，说明氯化铁对反应有催化作用，而另一支中加入CuSO4溶液，现象不明显，说明硫酸铜无催化作用，可说明催化剂具有较强选择性，故C正确；
    D．催化剂能降低反应的活化能，使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多，反应速率加快，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及反应速率的实验探究以及外界条件对平衡移动的影响，题目难度不大，明确化学反应速率的影响因素为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气，转移电子数为0.2NA
    B．2L 0.5mol•L-1亚硫酸溶液中，含有的H+离子数为2NA
    C．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA
    D．标准状况下，11.2L水含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硫的化合物与生产、生活、科技等密切相关．请回答下列问题：
    （1）辉铜矿（Cu2S）在高温条件下发生如下反应：2Cu2S+3O2═2Cu20+2SO2△H=-773kJ•mol-1
    当放出154.6kJ热量时，反应过程中转移电子的物质的量为2.4mol．
    （2）某研究小组把钢铁中的硫转化为H2SO3溶液，然后用标准浓度的I2溶液进行滴定．标准浓度的I2溶液所用滴定管为酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，滴定中使用的指示剂的名称为淀粉试液，反应的离子方程为H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．
    （3）利用反应2SO2+O2+2H20═2H2SO4，可以处理SO2尾气，若将该反应设计为稀硫酸作电解质的原电池，其负极反应式为SO2+2H2O-2e-═4H++SO42-，反应一段时间后，溶液的pH将减小（填：“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）现将NaCl和NaHCO3混合液、CuSO4溶液各400ml．分別盛放在两电解池中，将插入两溶液中的惰性电扱串联，以电池为电源进行电解．
    ①刚开始时，NaCl和NaHCO3混合液阴极反应式为2H++2e-═H2↑，NaCl和NaHCO3混合液的pH升高的比较缓慢，原因是产生的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，导致PH缓慢变化．
    ②向电解后的CuSO4溶液中加入0.01molCu2（OH）2CO3恰好使该溶液恢复原来的状态，則电路中转移电子的物质的最为0.06．当有0.04mol电子发生转移时，该溶液的pH=1（不考虑溶液体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，取适量的碳酸钠溶液，向其中逐滴滴加盐酸，生成的CO2的物质的量与滴加盐酸的体积关系如图所示，其中b=2a．下列说法正确的是（　　）
    A．点o溶液、点b溶液、点d溶液的pH都大于7
    B．点b溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）+c（Cl-）
    C．点o溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
    D．点a溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-221kJ/mol
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ/mol．
    下列结论正确的是（　　）
    A．碳的燃烧热用△H3表示，则△H3＜△H1
    B．碳的燃烧热用△H3表示，则△H3＞△H1
    C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ/mol
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于生产、生活中化学知识的叙述正确的是（　　）
    A．光导纤维和计算机芯片的材料都是二氧化硅
    B．蛋白质只含C、H、O、N四种元素
    C．可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯
    D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水“液封”

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某水质稳定剂是由马来酸酐和乙酸乙烯酯聚合而成，可有效防止水垢的产生，马来酸酐可由马来酸分子内脱水制得．马来酸酐分子中含有五个原子构成的环装结构，马来酸的相对分子质量为116，实验室为CHO，其核磁共振氢谱显示有两个波峰，面积比为1：1.1mol马来酸最多可与含1molBr2的溴水加成．
    ①马来酸的分子式为C4H4O4．
    ②马来酸不能发生的反应是ce（填写序号）．
    a．加成反应  b．氧化反应  c．消去反应
    d．酯化反应  e．水解反应  f．加聚反应
    ③马来酸酐结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干种离子，某同学对该溶液进行了如下的实验：

    下列判断正确的是（　　）
    A．气体B一定是NH3
    B．白色沉淀一定是Al（OH）3
    C．溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-
    D．溶液中一定不存在大量的Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：
    （1）将称量好的4.3g烧碱样品配制成250mL待测液，配制过程使用的主要仪器除250mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是玻璃棒．
    （2）用碱式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞．
    （3）用0.20mol•L-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色．
    （4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是BC（填答案字母序号）
    A．c（Na+）＞c（Cl-1）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-1）＞c（H+）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-1）
    D．c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（Cl-1）
    （5）根据下列数据计算，c（NaOH）=0.40mol/L，烧碱的纯度为93.0%（保留整数）
    滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次10.000.5020.40
    第二次10.004.0024.10
    （6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是BCD（填答案字母序号）
    A．滴定前平视，滴定后俯视
    B．未用标准液润洗滴定管
    C．用待测液润洗锥形瓶
    D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面
    E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁．

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