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    已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：
    ①有红色金属生成；
    ②有刺激性气味气体产生；
    ③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是
    A．NH4CuSO3中硫元素被氧化B．刺激性气味的气体是二氧化硫
    C．刺激性气味的气体是氨气D．该反应中硫酸作氧化剂
    B

    反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H＋═Cu+Cu2＋+2SO2↑+2H2O+2NH4＋．
    A、NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2＋，反应前后S元素的化合价没有发生变化，A不正确。
    B、NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2＋，反应前后S元素的化合价没有发生变化，刺激性气味的气体是二氧化硫，故B正确；
    C、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C错误
    D、由发产生为：2NH4CuSO3+4H＋═Cu+Cu2＋+2SO2↑+2H2O+2NH4＋，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，故D错误．
    选：B．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小（直径小于10-7m），不宜沉降（可漂浮数小时甚至数年），它与空气中的S02接触时，S02会转化为S03，使空气酸度增加，飘尘所起的作用与下列变化中硫酸的作用相同的是（  ）
    A．浓硫酸与木炭共热B．胆矾中加浓硫酸
    C．乙酸乙酯与稀硫酸共热D．浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （l6分）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸（足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）（已知CuS是黑色沉淀，不溶于水也不溶于酸）

    由上述实验事实可知：
    （1）①固体M中一定有的物质是_________（填化学式），理由是_______________。
    ②其中一种物质的质量可以确定为___________g（用代数式表示）。
    （2）写出B装置中反应的离子方程式__________________。
    （3）C装置的作用是______，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_______。
    （4）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________
    A．M中有未反应的铁和硫B．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
    C． A中留有反应生成的气体D．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I．硫在空气燃烧生成A，A溶于水得B，B与I2反应得C和D，C与Na2S反应得到含硫化合物E，据此回答下列问题：
    （1）写出各物质的分子式： B          ， D         。
    （2）E与A、B、C中某种物质反应的方程式                                     。
    II．加热H2C2O4·2H2O，释放出气体通入澄清石灰水，出现浑浊。
    （1）H2C2O4·2H2O热分解反应方程式为                                          。
    （2）由上可知，Na2C2O4热分解反应方程式为                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定量的锌与100 mL 18．5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16．8L（标准状况）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝0，则下列叙述中错误的是（   ）
    A．反应中共转移电子1．5 molB．反应中共消耗锌65 g
    C．气体A为SO2和H2的混合物D．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述，正确的是
    A．都不易分解
    B．常温下都能与铜较快反应
    C．露置在空气中，容器内溶液的质量都减小
    D．露置在空气中，容器内溶液的浓度都减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)，则下列有关说法正确的是
    A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
    B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
    C．湿润KI－淀粉试纸未变蓝，说明SO2的氧化性弱于I2
    D．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有
    A．无色、无味B．容易液化、难溶于水
    C．有漂白性，能使品红溶液褪色D．和水反应生成硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分)
    Ⅰ．(3分)化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有
    ①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；   ②淀粉溶液遇碘化钾变为蓝色；
    ③向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色    ④品红溶液通入过量氯气后褪色
    ⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；     ⑥新制氯水久置后变为无色；
    Ⅱ．(9分)某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。

    (1) 实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中          装置(填装置序号)制Cl2。在制Cl2的反应中MnO2表现出的性质是             。
    (2) 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个
    试管加热，两个试管中的现象分别为B：           ，D：              。
    (3) 装置C的作用是                                                     。
    (4) 甲乙两同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析：
    ①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：            。

    ②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：         ，并写出其相应的离子方程式：           。
    ③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是：          。

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