Question

【题目】常温下，下列叙述正确的是：

A．K2CO3溶液中，1/2c(K+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

B．某浓度的NaAc溶液的pH=8，则该溶液中的c(Na+)-c(Ac-)=9.9×10-7mol/L

C．物质的量浓度相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4两种溶液，c(NH4+)大小顺序为：①>②

D．10mLpH=12的烧碱溶液中加入pH=2的酸HA至中性，所需酸溶液的体积V≥10mL

Answer 1

【答案】AB

【解析】

试题分析：A．K2CO3溶液中，存在物料守恒，c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，故A正确；B．某浓度的NaAc溶液的pH=8，说明HAc为弱酸，根据电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=c(Ac-)+ c(OH-)，c(Na+)-c(Ac-)= c(OH-)-c(H+) =10-6 mol/L -10-8 mol/L =9.9×10-7mol/L，故B正确；C．物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl②(NH4)2SO4；由于NH4+水解程度较小，(NH4)2SO4中NH4+约为①中 NH4+浓度的2倍，故C错误；D．如果HA是强酸，当溶液的pH=7，HA体积为10mL，如果HA是弱酸，当溶液的pH=7时，HA体积小于10mL，故D错误；故选AB。