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    14．150℃，101kPa下，将下列有机物分别与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的温度和压强，气体体积不变的是（　　）
    A．C2H6B．C2H4C．C3H8D．C3H6

    分析 烃的燃烧通式为CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，120℃时水为气态，引燃反应后恢复到原来的温度，气体体积不变，则反应前后气体的化学计量数不变．

    解答 解：120℃时水为气态，烃的燃烧通式为：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，引燃反应后恢复到原来的温度，气体体积不变，则反应前后气体的化学计量数不变，即1+x+$\frac{y}{4}$=x+$\frac{y}{2}$，解得：y=4，故满足分子中H原子数目为4即可，与C原子数目无关，满足条件的为B，
    故选B．

    点评 本题考查了化学方程式的计算、有机物分子式确定的计算，题目难度中等，注意掌握根据烃燃烧通式进行计算的方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气．进行此实验，所用仪器如图：

    （1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：接E-C；接D-A；接B-H；接G-F．
    （2）在制备氯气的发生装置中，用到的玻璃仪器除酒精灯外，还有圆底烧瓶、分液漏斗．
    （3）写出用如图装置制备氯气的离子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O：
    （4）A、B两组同学分别用两种方法制取氯气：A组用含146g HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；B组用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气的物质的量的关系为A＜B（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）实验中饱和食盐水的作用是除去挥发出的HCl气体，抑制C12在水中的溶解：
    （6）写出氯气尾气吸收的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （7）如何验证氯气已经收集满？

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．25℃时，用2a mol•L-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L-1HF溶液，得到混合液中HF、F-的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=3时，溶液中：c（Na+）＜c（F-）
    B．当c（F-）＞c（HF）时，一定有c（OH-）＞c（H+）
    C．pH=3.45时，NaOH溶液与HF恰好完全反应
    D．pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2a mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．金属钴抗腐蚀性强，可用于生产不锈钢．以含钴矿石（主要成份为CoO，还有少量SiO2、Fe2O3和CuO等）为原料生产钻的工艺流程如图所示（已知钴的主要化合价为+2、+3）：

    （1）酸浸前通常要将矿石份碎，则粉粹的目的是加快酸浸速率．
    （2）若在实验中进行操作a、操作b，则实验中均需要用到的一种玻璃仪器是烧杯，操作c中得到盐与脂肪酸，则操作c的名称是蒸馏．
    （3）由流程图中的信息，可得出铁、铜、钴的硫酸盐的溶解性的差异是铁、铜的硫酸盐易溶于有机溶剂脂肪酸，而钴的硫酸盐难溶于有机溶剂脂肪酸．
    （4）“氧化沉钴”时发生反应的离子方程式为2Co2++Cl2+4OH-=Co2O3+2Cl-+2H2O．
    （5）氧化钴→粗钴的化学方程式为Co2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Co+3CO2；若用电解法获得精钴，阳极材料是粗钴．
    （6）锂离子电池是一种二次电池，它主要依靠锂离子在正极（嵌入有Li的CoO2）和负极（嵌入有Li的C6）之间的移动来工作．在充、放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌．已知充电时电池的阴极反应为6C+xLi++xe-═LixC6，则放电时电池的正极反应式为CoO2+e-+Li+=LiCoO2，放电过程中Li+向正（填“正”或“负”）极移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
    （1）若A是当前最常用的太阳能转换为电能的材料．B是光导纤维的主要成分，C的水溶液俗称水玻璃，D为硅酸．则：元素A在周期表中的位置是第三周期IVA族．写出反应③的化学方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
    （2）若A是空气中含量最多的气体，B气体用于工业制硝酸，D是红棕色气体．写出反应③的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O实验室检验B气体的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，试纸变蓝则说明该气体为NH3或者用玻璃棒蘸浓盐酸靠近气体，出现白烟则说明该气体为NH3．
    （3）若D物质是常见的两性氢氧化物，A是金属单质，反应②③⑤均要用强碱溶液，反应④是通入过量的CO2．则：
    反应②的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    反应⑤的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．乙烯是来自石油的重要有机化工原料．结合以下路线回答：

    已知：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
    （1）乙烯的电子式．
    （2）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是．
    （3）A、C中含有的官能团分别是羟基，羧基（写名称）
    （4）写出反应的化学方程式A→B：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，反应类型：氧化反应．
    （5）CH2=CHCOOH与A生成一种具有香味的物质 写出该反应的化学方程式CH2=CH--COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH2=CH-COOC2H5+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质的除杂方式：①SO2中混有的SO3杂质可以让混合气体通过稀硫酸除去；②MnO2中混有的少量有机物，可以用加热的方法除去；③CO2中混有的SO2气体可以通过饱和NaHSO3溶液除去；④金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方式除去；⑤KNO3中含有的少量NaCl可以通过重结晶的方法除去，其中合理的是（　　）
    A．①②④⑤B．全部C．②④⑤D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃-700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-═H2O+CO2，则下列推断正确的是（　　）
    A．正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    B．放电时CO32-向负极移动
    C．电池供应1mol水蒸气，转移电子4mol
    D．放电时正极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图所示的实验，能达到实验目的是（　　）
    ABCD
    验证化学能转化为电能验证温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证非金属Cl＞C＞Si
    A．AB．BC．CD．D

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