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【题目】取碘水四份于试管中,编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,分别加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液,振荡后静置,现象正确的是(  )

A.Ⅰ中溶液分层,下层呈紫红色B.Ⅱ中溶液分层,下层呈紫红色

C.Ⅲ中溶液分层,下层呈棕黄色D.Ⅳ中溶液分层

【答案】B

【解析】

A、苯能萃取碘水中的碘,但密度小于水的密度,所以看到的现象是溶液分层,上层呈紫红色,下层呈无色,选项A错误;

B、四氯化碳能萃取碘水中的碘,但密度大于水的密度,所以看到的现象是溶液分层,下层呈紫红色,上层呈无色,选项B正确;

C、酒精和碘水能互溶,所以看到的现象是溶液不分层,选项C错误;

D、氯化钠溶液和碘水能互溶,所以溶液不分层,选项D错误;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如下图,已知沉淀2为蓝色。

(1)写出沉淀的化学式:沉淀1______;沉淀3________

(2)写出混合液+A的离子方程式_________________,溶液+B的离子方程式________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】第VA族元素单质及其化合物在生产、生活中有重要的用途。

(1)下列说法正确的是__________(填序号)。

a.含氧酸的酸性:HNO3>H3PO4>H3AsO4 b.原子半径:S >P>As

c.氢化物的稳定性NH3>PH3> AsH3d.AsH3电子式是

(2)雌黄(As2S3 )和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

①Ⅱ中若1molAs4S4反应转移28mole-,a物质是__________

②Ⅰ中反应的离子方程式是____________________________________

(3)亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态,各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。

①人体血液的pH在7.35~7.45 之间,用药后人体中含砷元素的主要微粒是___________

②H3AsO3的一级电离常数是6×10-10mol·L-1,n(H3AsO3)∶n(H2AsO3-)=1∶1时,溶液的pH=___________(列出计算式即可)。

(4)由辉铋矿(主要成分为Bi2S3,含杂质PbO2等)制备Bi2O3的工艺如图所示:

①“浸出”时Bi2S3与FeCl3 溶液反应的离子方程式为________________________________

②“置换”时生成单质铋的离子方程式为____________________________________

③“粗秘”中含有的杂质主要是Pb,通过熔融盐电解精炼可达到除杂的目的,其装置示意图如所示。电解后阳极底部留下的为精铋。写出阳极电极反应的方程式__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁在人体中含量只有0.004%,微乎其微,但铁是组成血红蛋白的一个不可缺少的成员。正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化成Fe2+,有利于人体吸收。

(1)在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时,②中的Fe3+_______剂。

(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中做_____剂,具有_______性。

(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于分散系的叙述不正确的是

A. 分散系的分类:

B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分

C. FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中,以制取Fe(OH)3胶体

D. 如图所示是树林中的晨曙,该反应与丁达尔效应有关

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是

①光催化分解水制氧气2H2O(l)2H2(g) + O2(g) ΔH1+571.6 kJ·mol1

②过氧化氢分解制氧气2H2O2(l)2H2O(l) + O2(g) ΔH2=-196.4 kJ·mol1

③一氧化氮分解制氧气2NO(g)N2(g) + O2(g) ΔH3=-180.5 kJ·mol1

A. 反应①是人们获取H2的途径之一

B. 反应②③都是化学能转化为热能

C. 反应H2O2(l)H2O(g)+ O2(g)ΔH=-285.8kJ·mol1

D. 反应2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(l)ΔH=-752.1 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

A. 某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有:cOH+2cA2=cH++cH2A

B. 0.2 molL1 CH3COONa溶液与0.1 molL1盐酸等体积混合后的酸性溶液中:cCH3COO)>cCH3COOH)>cCl)>cH+

C. 室温下,向100ml0.5mol/LNa2CO3溶液中加入0.05molCaO 溶液中增大

D. 0.1 molL1NH42FeSO42溶液中:cNH4++cNH3H2O+cFe2+=0.3 molL1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属具有的通性是( )

具有良好的导电性②具有良好的传热性③具有延展性④都具有较高的熔点通常状下都是固体⑥都具有很大的硬度

A. ①②③ B. ②④⑥ C. ④⑤⑥ D. ①③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下将40 g已磨成粉末的Ba(OH)28H2O和20 g NH4Cl置于250 mL锥形瓶中,迅速搅拌将固体药品混合均匀,20 s后用带有玻璃管的单孔橡皮塞塞紧瓶口,玻璃管口悬挂一湿润的红色石蕊试纸,如图所示。试回答:

(1)湿润的红色石蕊试纸的变化是________,用化学方程式作出相关解释_______

(2)若将锥形瓶中的Ba(OH)28H2O和NH4Cl换成__________,也可出现装置内温度降低的现象。

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