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    9．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．电解精炼铜的过程中，若阳极有64g铜放电溶解，则理论上电路中转移的电子数为2NA
    B．7.8g Na2O2与Na2S的混合物中含有的阴、阳离子的总数为0.3NA
    C．0.1 mol/LNa2CO3溶液中所含阴离子的总数大于0.1NA
    D．标准状况下22.4L三氯甲烷含有氯原子的数目是3NA

    分析 A、在电解精炼铜时，阳极上放电的是粗铜，而粗铜中含有比铜活泼的金属；
    B、Na2O2与Na2S的摩尔质量均为78g/mol，且两者均由2个阳离子和1个阴离子构成；
    C、溶液体积不明确；
    D、标况下三氯甲烷为液态．

    解答 解：A、在电解精炼铜时，阳极上放电的是粗铜，而粗铜中含有比铜活泼的金属也会放电，故当阳极上有64g铜放电时，转移的电子数多于2NA个，故A错误；
    B、Na2O2与Na2S的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均由2个阳离子和1个阴离子构成，故0.1mol混合物中含0.3NA个离子，故B正确；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的阴离子的个数无法计算，故C错误；
    D、标况下三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氯原子个数，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成．

    （1）甲中显碱性的官能团是氨基（填名称）．
    （2）写出甲在一定条件下形成高分子化合物的化学反应方程式
    （3）下列关于乙的说法正确的是ac（填序号）．
    a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5
    b．属于芳香族化合物
    c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
    d．属于苯酚的同系物
    （4）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，则丁的结构简式为．
    a．含有片段
    b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
    （5）甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：

    ①步骤Ⅰ的反应类型是取代反应．
    ②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化．
    ③步骤Ⅲ的第一步①反应的化学方程式为+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+3NH3+2Ag+H2O．
    ④步骤Ⅳ反应的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．氯的原子序数为17，37Cl和35Cl是氯的两种同位素，下列说法正确的是（　　）
    A．35Cl原子所含质子数为18
    B．$\frac{1}{18}$ mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
    C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L
    D．35Cl2气体的摩尔质量为70

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．元素周期表中第四周期元素有许多重要用途．
    Ⅰ研究发现，钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，结构如图1．
    （1）基态V元素的价层电子轨道表示式，分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为O、N、C、H．
    （2）分子中采取sp2杂化的原子有C、N，1mol分子中含有配位键的数目是2NA．
    （3）该物质的晶体中除配位键外，所含微粒间作用力的类型还有bcd（填序号）．
    a．金属键    b．极性键    c．非极性键    d．范德华力    e．氢键
    ⅡFe与C、Mn等元素可形成多种不同性能的合金．
    （4）图2-甲是Fe的一种晶胞，晶胞中Fe的堆积方式为体心立方密堆积，已知该晶体的密度为ρg•cm-3，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{112}{ρ{N}_{A}}}$cm．
    （5）图2-乙是Fe-C-Mn合金（晶体有缺陷）的一种晶胞，则与C原子等距紧邻Fe的个数为4，该合金的化学式为Fe23Mn8C8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．日常生活离不开洗涤剂．下列有关洗涤剂的使用不正确的是（　　）
    A．用纯碱溶液清洗餐具上油污B．用稀硫酸清洗水壶里水垢
    C．用漂白液洗涤白衬衣上红色墨迹D．用汽油清洗皮肤上的油漆

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．我国女药学家屠呦呦因其在研究从植物青蒿中提取抗疟药青蒿素取得巨大成就而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．科学工作者投入大量精力研究人工合成青蒿素，其中一种化学合成方法的部分工艺流程如下图所示：

    （1）化合物A中含有的官能团是碳碳双键、羟基（填名称），反应B→C的反应类型是加成反应或还原反应，
    化合物B与C主要的化学性质相似（填“相似”或“不同”）．
    （2）下列有关青蒿素的说法中正确的是：AC．
    A．青蒿素的分子式为C15H22O5            B．青蒿素是芳香族含氧衍生物
    C．具有较强的氧化性，可消毒杀菌       D．青蒿素应易溶于水，而难溶于乙醚
    （3）如图标有*号的碳原子（与其直接相连的4个原子或者原子团互不相同）为手性碳原子，由此把具有手性碳原子的分子称为手性分子．手性分子通常有两种构型，在生理活性等方面有很大的差别．请问青蒿素分子E中共有7个手性碳原子．
    （4）化合物A的同分异构体很多，其中满足条件：能够发生水解反应，在酸性条件下水解的产物之一能使FeCl3溶液显紫色含，且有  结构．有4种；写出其中一种的结构简式任意一种．
    （5）应用学过的知识，用    为原料合成   ，写出其合成路线（指明所用试剂和反应条件）．
    合成路线表示示例：CH2=CH2$\stackrel{溴水}{→}$BrCH2CH2Br$→_{△}^{NaOH，H_{2}O}$HOCH2CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与人类生产、生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    B．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害
    C．光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2
    D．汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．9 g超重水（3H216O）含中子数为6NA
    B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA
    C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
    D．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：
    （1）水质优劣直接影响人体健康，天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾，硫酸铁（填两种物质的名称），其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的：
    （2）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子．
    （3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol•L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol•L-1，则此水的硬度为10°．
    （4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3-）=8×10-4mol•L-1，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2740g．后加入Na2CO31484g．
    （5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中电极A接直流电源的正极．电极B接直流电源的负极．
    ①隔膜A是阴（填“阴”或“阳”）离子交换膜；
    ②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-以及少量的K+、SO42-若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc．则其大小顺序为pHa＜pHb＜pHc．

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