Question

6．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）写出⑥的最高价氧化物对应水化物分别与⑤、⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（4）由表中①、④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）A．
A．MnO₂  B．NaCl  C．Na₂SO₃  D．KMnO₄．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性；
（3）⑥的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）₃，⑤、⑧的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HClO₄，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与高氯酸反应生成 高氯酸铝与水；
（4）表中①、④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，在MnO₂等催化剂作用下发生分解反应．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞O，
故答案为：Na＞Al＞O；
（2）非金属性：N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：HClO₄HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）⑥的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）₃，⑤、⑧的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HClO₄，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与高氯酸反应生成 高氯酸铝与水，离子方程式分别为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（4）表中①、④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，在MnO₂等催化剂作用下发生分解反应，过氧化氢具有氧化性、还原性，可以氧化亚硫酸钠，可以被高锰酸钾氧化，故选：A．

点评 本题以元素周期表为题材，考查原子半径比较、酸性强弱、离子方程式等，注意对元素周期表和周期律的理解掌握，比较基础．