Question

已知25℃时，K_a（HF）=3.6×10^-4，K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10，现向1L 0.2mol/L HF溶液中加入1L 0.2mol/L CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是（ ）
A．25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH=1
B．K_sp（CaF₂）随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中HF与CaCl₂反应产生沉淀

Answer 1

【答案】分析：A．两溶液混合后，c（HF）=0.1 mol?L^-1，则有K_a（HF）=；
B．Ksp只与温度有关；
CD．Qc＞Ksp，说明有沉淀产生．
解答：解：A．两溶液混合后，c（HF）=0.1 mol?L^-1，则有K_a（HF）===3.6×10^-4，解得：c（F^-）=c（H⁺）=3.6×10^-5mol/L，故A错误；
B．Ksp只与温度有关，与浓度无关，故B错误；
CD．两溶液混合后，c（Ca²⁺）=0.1 mol?L^-1，Qc=c²（F^-）?c（Ca²⁺）=（3.6×10^-5mol/L）?0.1 mol?L^-1=3.6×10^-6＞Ksp，说明有沉淀产生，故C错误，D正确；
故选D．
点评：本题考查了Ka、Ksp的计算，注意Ksp的影响因素，明确KsP与沉淀生成的关系即可解答．