Question

2．某化学研究小组设计如下微型实验探究SO₂的化学性质．已知棉球b沾有含酚酞的NaOH溶液．当滴入浓硫酸片刻后发现：棉球a变白，微热后又恢复红色；棉球c变白．以下说法不正确的是（　　）

• A． 本实验是利用强酸制弱酸原理制得SO₂气体
• B． 棉球a沾有品红试液，用以验证SO₂的漂白性
• C． 棉球b红色褪去，说明SO₂是酸性氧化物，与水反应能生成亚硫酸
• D． 棉球C沾有含石蕊的NaOH溶液

Answer 1

分析 A．亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫气体，利用了强酸制取弱酸的原理；
B．二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；
C．二氧化硫属于酸性氧化物，能和强碱反应生成盐和水；
D．含石蕊的氢氧化钠溶液为蓝色，遇到二氧化硫后变成红色，不会变白．

解答 解：A．硫酸的酸性反应亚硫酸，所以能够用浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫，故A正确；
B．红色棉球变白，微热后又恢复红色，说明二氧化硫使品红溶液褪色，则棉球上滴有品红溶液，该实验说明二氧化硫具有漂白性，故B正确；
C．二氧化硫属于酸性氧化物，能和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水或亚硫酸氢钠，导致溶液碱性减弱，所以棉球变为白色，离子方程式为：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，故C正确；
D．碘遇淀粉试液变蓝色，二氧化硫具有还原性，碘具有氧化性，二者反应生成氢碘酸和硫酸，所以棉球变为白色，离子方程式为：SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-，该实验说明二氧化硫具有还原性，所以C处为碘单质与淀粉的溶液，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了二氧化硫的制取、性质及检验方法，题目难度中等，明确实验原理及常见物质的性质为解答关键，注意掌握二氧化硫的化学性质及检验方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．